1、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，30 L pH=11的Na2CO3溶液中含有的OH－数为0.03NA
B．用含有0．1 mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA
C．25℃时，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH－数为0.2NA
D．100 mL 12 mol·L－l浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数为0.3NA

参考答案：A

本题解析：常温下，30 L pH=11的Na2CO3溶液中含有的OH－的物质的量为10-3×30L＝0.03mol，所以OH－的个数为0.03NA，A选项正确；胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，微粒数一定小于0.1NA，故B错误；25℃时，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH－的物质的量为10-1×1L＝0.1mol，所以OH－的个数为0.1NA，C选项错误；依据化学方程式 MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O，100 mL×12 mol·L－l当1.2molHCl完全反应时可生成0.3NACl2，但随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，稀盐酸的还原性较弱，与二氧化锰不反应，则生成的氯气的物质的量小于0.3NA，D选项错误。

本题难度：一般

2、选择题  NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（?）
A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

参考答案：B

本题解析：A、因合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，错误；B、2.3g钠(0.1mol)不论生成氧化钠还是过氧化钠，都生成+1价的Na+，都会失去0.1mol电子，正确；C、因S2-离子会水解，使其数目小于0.1NA，错误；D、标准状况下CCl4是液态，不能应用标准状况的气体摩尔体积计算，错误。

本题难度：一般

3、选择题  现有一种铜和铁的混合物样品。为测定该样品中铁的含量，某学生取10.0 g此样品置于烧瓶中，将80.0 mL稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录。
有关数据记录如下表：

试计算：
(1)此样品中铁的质量分数为?
(2)所用硫酸溶液的物质的量浓度为?

参考答案：（1）80%?（2）? 2.5mol/L

本题解析：Fe与硫酸反应，Cu不与硫酸反应，由题意可知，在序号3、4中，剩余固体质量不变，说明Fe反应完全，剩余的固体为Cu，所以Cu的质量为2.00g，因此Fe的质量为10.0-2.0=0.8g，质量分数为80%。在序号1中，硫酸完全反应，消耗20ml，消耗的Fe的质量为2.8g，物质的量为0.05mol，由Fe与硫酸反应的方程式，可知参与反应的硫酸的物质的量为0.05mol，因此硫酸的浓度为0.2/0.05=2.5mol/L。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中不能成立的是（?）
A．1 mol某种物质的质量称为该物质的摩尔质量
B．1 mol某种物质的体积称为该物质的摩尔体积
C．固体和液体的摩尔体积各不相同
D．气体摩尔体积都约为22.4 L/ mol

参考答案：D

本题解析：A成立，摩尔质量的定义为单位物质的量的物质所具有质量；B成立，摩尔体积的定义为单位物质的量的物质所占有的体积；C成立，固体和液体的摩尔体积各不相同；D不成立，缺少了标准状况；

本题难度：简单

5、选择题  已知硫酸的密度随浓度的增加而增大，98％的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol／L，则49％的硫酸溶液的物质的量浓度为
A．等于9.2mol／L
B．大于9.2mol／L
C．小于9.2mol／L
D．不能确定

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般