1、选择题  某反应物A浓度是1.0mol/L，2s后A的浓度变为0.8mol/L，在这2s内A的化学反应速率是（　　）
A．0.1mol/（L?s）
B．0.2mol/（L?s）
C．0.3mol/（L?s）
D．0.4mol/（L?s）

参考答案：2s内从1.0mol/L变为0.8mol/L，则△c=0.2mol/L，

v=△c△t=0.2mol/L2s=0.1 mol/（L?s），
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  用图中所示实验装置证明氧化铜能加快约7%的双氧水的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较(即比较反应速率)。用图示装置测量产生气体的体积，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：

（1）从实验原理来看，实验中的“待测数据”可以指、也可以指?。
（2）实验时气体收集在B中，B仪器名称是__________。若要检验产生的气体是O2，待气体收集结束?后，用弹簧夹夹住B下端乳胶管，打开单孔橡皮塞，?。

（3）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验不必写具体步骤)：a．证明CuO的化学性质没有变化，b．?。
（4）为证明氧化铜的化学性质在加入双氧水前后没有发生改变，你设计验证的实验是?。
（5）实验开始时,当往容器中加入一定量的双氧水后,由于短时间内产生大量气体,分液漏斗内的液体不能顺利流下,为了解决这个问题,你采取的措施是?;在测量生成的气体体积时,除了要注意视线与凹液面相平以外,还应注意?

参考答案：（1）时间和气体体积或相同时间内放出气体所占的体积（或一定时间内右侧水面上升的高度)；也可以指产生相同体积气体所需要的时间
（2）干燥管；把带火星的木条插入干燥管，看是否复燃
（3）证明CuO的质量在反应前后没有变化
（4）分别取加入双氧水前后的氧化铜，进行与H2（或CO、C等还原剂)的反应或与酸溶液的反应的性质实验比较
（5）使塞子上的凹槽对准瓶壁上小孔；左右两端液面相平；反应前后容器温度相同

本题解析：（1）根据题意知，该实验的目的是比较反应速率，所以实验中的“待测数据”可以指时间和气体体积或相同时间内放出气体所占的体积（或一定时间内右侧水面上升的高度)；也可以指产生相同体积气体所需要的时间。（2）根据仪器的构造特点可知，B仪器名称是干燥管。氧气是助燃性气体，所以检验氧气的实验方法是把带火星的木条插入干燥管，看是否复燃。（3）判断一种物质是催化剂，除能改变反应速度外，还要验证：一是质量不变，二是其化学性质不变，即证明CuO的质量在反应前后没有变化。（4）根据氧化铜的化学性质可知，要证明氧化铜的化学性质在加入双氧水前后没有发生改变，设计验证的实验可以是分别取加入双氧水前后的氧化铜，进行与H2（或CO、C等还原剂)的反应或与酸溶液的反应的性质实验比较。（5）要使液体顺利滴下则应该是内外压强相同，所以采取的措施是使塞子上的凹槽对准瓶壁上小孔；在测量气体体积时，应该是两侧的压强相同，且温度也是相同，所以措施是使左右两端液面相平，且反应前后容器温度相同。

本题难度：一般

3、选择题  在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是
A．vA=1mol·L－1·min－1
B．vB=1mol·L－1·min－1
C．vC=2mol·L－1·min－1
D．vB=2mol·L－1·min－1

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是________________________________________
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？________，原因是__________________________________________
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________。(填“增大”“减小”或“不变”)

参考答案：(1)放热
(2)减小　根据勒·夏特列原理，升高温度有利于反应向吸热反应方向移动，因而该反应中A的转化率减小
(3)没有　催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应的始态和终态的能量，因此对反应热没有影响
(4)减小　减小

本题解析：解答第(1)题的关键是读懂图，由图示可知反应物A(g)＋B(g)所含的能量大于生成物C(g)＋D(g)所含的能量，故该反应为放热反应。解答第(2)题结合第(1)题的推断可知，升高温度平衡向逆反应方向(吸热反应方向)移动，故升高温度，A的转化率减小。第(3)、(4)题，加入催化剂只能改变反应途径，使E1(活化能)减小，E2同时减小，增大反应速率，不改变化学反应的始态和终态的能量，而反应热只与化学反应的始态和终态有关，与反应途径无关，因此使用催化剂对反应热没有影响。

本题难度：一般

5、计算题  在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2(g)+O2 (g)?2SO3（g),将1.6 mol SO2和0.8 mol的O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100 L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6 g·L-1。完成下列问题：
（1）达平衡时混合气体的体积为___________，SO2的转化率为___________；
（2）若起始时加入a mol SO2、b mol O2,且a∶b=2∶1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120 L。则a、b的值分别为：a=_________,b=_________；
（3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100 L。起始时加入x mol SO2、y mol O2和z mol SO3,反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同。则x、y应该满足的关系式为________，x、z应该满足的关系式为_____________。

参考答案：（1）80 L 60%(2)? 2.4? 1.2
(3)x∶y=2∶1x+z=2

本题解析：（1）反应前后，气体总质量不变，则平衡时V(总)=
="80" L。
2SO2（g）? +? O2 (g)2SO3(g)
起始：1.6 mol? 0.8 mol? 0
转化：2x? x? 2x
平衡：1.6-2x? 0.8-x? 2x
因为：,故x="0.48" mol,n（平）="1.92" mol。
α(SO2)=×100%=60%
(2)当保持温度、压强不变时，按n(SO2)∶n(O2)=2∶1通入a mol SO2和b mol O2，建立起等效平衡，则α(SO2)不变。因为a=2b,所以n(SO2)=2b。在（1）中n(平）="1.92" mol，在（2）时达到平衡时：
2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)?Δn
2? 1
2b·60%? 0.6b
n2(平）=3b-0.6b=2.4b
又知,所以b=1.2,a=2.4
(3)中x∶y=2∶1,x+z=2。

本题难度：简单