1、选择题  下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是(　　)
A．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
B．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol
D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024

参考答案：B

本题解析：以12g中含有的碳原子个数作为衡量物质的量的集合体，即1mol任何物质所含有的微粒数都是12g中含有的碳原子个数，所以A和C正确，B不正确，阿伏加德罗常数的近似值是6.02×1023/mol；氨气分子中含有4个原子，所以1mol氨气含有的原子数是6.02×1023/mol×4mol＝2.408×1024，D正确，答案选B。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

本题难度：一般

2、计算题  （8分）氯碱工业上通过电解饱和食盐水可得到氯气和氢气。已知100g 23.4%的饱和食盐水完全电解，问：
（1）生成氯气多少克？
（2）这些氯气中所含的分子数为多少？
（3）这些氯气在标准状况下的体积是多少升？
（4）若反应后溶液的总体积为100ml，则所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少mol.L-1？

参考答案：（1）14.2g（2）1.204×1023（3）4.48L（4）4.0 mol.L-1

本题解析：（1）100g 23.4%的饱和食盐中溶质的质量是100g×0.234＝23.4g，物质的量是23.4g÷58.5g/mol＝0.4mol。根据反应的方程式2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑可知，生成氯气的物质的量是0.4mol÷2＝0.2mol，质量是0.2mol×71g/mol＝14.2g。
（2）根据可知，氯气分子数是0.2mol×6.02×1023/mol=1.204×1023。
（3）根据可知，氯气在标准状况下的体积是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。
（4）生成氢氧化钠的物质的量是0.4mol，所以浓度是0.4mol÷0.1L＝4.0mol/L。
点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。另外根据方程式进行的有关计算，关键是准确写出反应的方程式，然后找出已知量和未知量之间的关系，列式计算即可。

本题难度：一般

3、填空题  将100mL  0.2mol/L 的盐酸与100mL 0.3 mol/L 的盐酸混合（假设混合时体积变化忽略不计），求
（1）混合后盐酸溶液的物质的量浓度为             
（2）若欲将该200mL盐酸溶液浓度重新恢复为0.3mol/L,则需要向其中通入标况下的HCl气体             L（体积变化忽略不计）

参考答案：（1）0.25mol/L
（2）0.224L                       

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  以下说法错误的是（　　）
A．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
B．1molNaOH的质量是40g
C．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
D．硫酸的摩尔质量是98g

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  有一真空储气瓶净重500g，在相同条件下，装满CO2?后重511g，装满另一种X气体后重507g，则X可能是下列哪种气体（?）。
A．O2
B．N2
C．Cl2
D．CH4

参考答案：B

本题解析：根据阿伏加德罗定律可知，，解得M＝28，答案选B。

本题难度：一般