参考答案：C

本题解析：A．64g O3含有的分子数目为(64/48)×NA=4/3NA，错误；B．标准状况下，H2O是液体，无法计算物质的量，错误；C．1 L 1mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA，正确；D．铁与氯气反应生成高价氯化物，56g铁在足量氯气中完全燃烧转移的电子数目为3NA，错误；选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。

本题难度：一般

3、选择题  配制100mL?1mol/LNaOH溶液，下列操作中正确的是（　　）
A．在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2---3次，洗涤液也移入容量瓶中
D．沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

请回答下列问题：
Ⅰ．（1）实验时用18.4mol?L-1的浓硫酸，配制100mL1mol?L-1H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为______．（计算结果精确到小数点后一位）
（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有______（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液
C．用来溶解固体溶质D．常用来代替量筒量取一定体积的液体
（3）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）______．

（4）下列说法正确的______
A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可
Ⅱ．（1）步骤②加入过量H2O2的目的：______．
（2）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
a．______，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却
（3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为______．
Ⅲ．已知人体不能很好地吸收利用Fe3+，科学研究表明服用含硫酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C，以利于铁元素的吸收．试分析维生素C在这一过程中的作用是______．

参考答案：Ⅰ．（1）浓硫酸在稀释前后，溶质的物质的量保持不变，设所需浓硫酸最小体积为V，则100mL×10-3×1mol/L=18.4mol/L×V，解得V=5.4mL，故答案为：5.4ml；
（2）容量瓶作为精密仪器不可用于储存和溶解，也不能测量除其规格以外容积的液体体积，故答案为：A；
（3）稀释浓硫酸时是将浓硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；读数时应平视，不能仰视和俯视，故答案为：①④；
（4）A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶，否则浓度偏小，故A正确；
B．未冷却体积偏小，浓度偏大，故B错误；
C．定容时仰视，体积偏大，浓度偏小，故C正确；
D．在瓶中放水到标线附近，塞紧瓶塞，使其倒立2min，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出．如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏，故D错误．
故答案为：AC；
Ⅱ．（1）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，故答案为：把亚铁离子全部氧化成铁离子；
（2）由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，故答案为：过滤；
（3）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量ag×11216010=0.07ag，含硫酸亚铁的质量为0.07ag56152=0.19ag，故答案为：0.19ag；
Ⅲ．维生素C有还原性，能服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收，故答案为：作还原剂；防止Fe2+被氧化．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  0.5mol Na2SO4中所含的Na+ 离子数为
[? ]
A．3.01×1023
B．6.02×1023
C．0.5
D．1

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单