1、选择题  下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、CO32-、Cl-
B．Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
C．K+、H+、SO42-、OH-
D．Ag+、Al3+、NO3-、H+

参考答案：A、因H+、CO32-结合生成水和二氧化碳气体，则该组离子不能大量共存，故A错误；
B、因Ba2+、SO42-结合生成硫酸钡沉淀，则该组离子不能大量共存，故B错误；
C、因H+、OH-结合生成水，则该组离子不能大量共存，故C错误；
D、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（   ）
A  H＋ Na＋ CO32－ Cl－            B  Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－
C  K＋  H＋  SO42－ OH－           D  Ag＋  Al3＋  NO3－ H＋

参考答案：D

本题解析：H＋与CO32－反应生成CO2   ，Ba2＋与 SO42－反应生成BaSO4，H＋与OH－反应生成水，D正确。

本题难度：一般

3、选择题  下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Na+、S2-、K+、MnO4-
B．pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-
C．pH=12的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、K+
D．pH=0的溶液中：Na+、K+、Fe2+、ClO-

参考答案：A、pH=1的溶液呈酸性，硫离子被高锰酸离子氧化；离子不能大量共存，故A不符合；
B、，铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应；不能大量共存，故B不符合；
C、pH=12的溶液呈碱性，Na+、AlO2-、SO42-、K+不反应，可以大量共存，故C符合；
D、pH=0的溶液呈酸性，次氯酸根离子能氧化亚铁离子，所以离子不能大量共存，故D不符合；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、计算题  向50mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反应得到3.9g沉淀，求KOH溶液的物质的量浓度。（原子量Al27 O16 S32 K39 H1 ）
Al2(SO4)3+ 6KOH="2" Al(OH)3↓+3K2 SO4

参考答案：3.5mol/L

本题解析：考查根据方程式进行的有关计算。
硫酸铝是0.05L×1mol/L＝0.05mol，含有铝离子是0.1mol。
由于生成的氢氧化铝沉淀是3.9g÷78g/mol＝0.05mol
这说明铝离子没有完全转化为氢氧化铝沉淀
如果加入的氢氧化钾不足，铝离子有剩余，则
Al2(SO4)3+ 6KOH="2" Al(OH)3↓+3K2 SO4
6mol? 2mol
0.15mol? 0.05mol
所以氢氧化钾的浓度是0.15mol÷0.1L＝1.5mol/L
如果氢氧化钾过量，过量的氢氧化钾将部分氢氧化铝溶解，则
Al2(SO4)3+ 6KOH="2" Al(OH)3↓+3K2 SO4
1mol? 6mol? 2mol
0.05mol? 0.3mol? 0.1mol
Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O
1mol? 1mol
0.05mol? 0.05mol
即实际消耗氢氧化钾是0.3mol＋0.05mol＝0.35mol
所以浓度所以氢氧化钾的浓度是0.35mol÷0.1L＝3.5mol/L

本题难度：一般

5、选择题  将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是(    )
A．Fe2+、CH3COO-、Na+、SO42-
B．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
C．Al3+、NH4+、Cl-、NO3-
D．K+、Na+、SiO32-、AlO2-