参考答案：C

本题解析： 向一定量NaOH溶液中逐滴加AlCl3溶液，由于开始时NaOH过量，所以首先发生反应：Al3＋＋4OH-= AlO2-+ 2H2O，当溶液中所有OH-反应完全后再加入AlCl3溶液,发生反应：Al3++3AlO2-+ 6H2O= 4Al(OH)3↓，当溶液中的所有AlO2-恰好完全反应时，沉淀达到最大值，此后再滴加，沉淀也不会发生改变。A．在d点对应的溶液中含有大量的Al3+，而Al3+与CO32-会发生双水解反应而不能大量共存，错误；B．c点对应的溶液是NaCl溶液，在该溶液中：Ag＋、与Cl-会发生沉淀反应形成AgCl沉淀而不能大量共存，错误；C．b点对应的溶液是NaAlO2溶液，在该溶液在Na＋、S2－、SO42-、Cl－不能发生任何反应而能大量共存，正确；D．a点对应的溶液是NaOH和NaAlO2混合溶液，此时OH－、HCO3-会发生离子反应而不能大量共存，错误。
考点：考查NaOH与AlCl3溶液的反应及离子能否大量共存的知识。

本题难度：一般

4、选择题  在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，能大量共存且溶液颜色无明显变化的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （6分）某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是___________________，且各离子的物质的量之比为___________________；肯定不含的阳离子是____________________。写出平行线段线所发生反应的离子方程式：                                          

参考答案：

本题解析：由图，开始加入NaOH溶液，无沉淀生成则溶液中含有H+，再加入NaOH溶液有沉淀生成则溶液中可能有Mg2+、Fe3+、Al3+、，再加入NaOH溶液，沉淀不变化则溶液中有NH4+，再加入NaOH溶液，沉淀溶解最后消失则溶液中有Al3+无Mg2+、Fe3+；根溶液呈电中性的原则，可得H+，Al3+，NH4+，的物质的量之比为2：1：3；

本题难度：一般