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1、填空题 有两种配合物A和B,它们的组成为21. 95% Co,39.64% Cl,26.08%N,6.38%H,5.95%O,请根据下面的实验结果确定它们的配离子、中心离子、配位体和配位数。
(1)A和B的水溶液都呈微弱的酸性,加入强碱并加热至沸腾时,有氨放出,同时析出Co2O3沉淀;
(2)向A和B的溶液中加入硝酸银溶液时都生成AgCl沉淀;
(3)过滤除去两种溶液中的沉淀后,再加硝酸银溶液均无变化,但加热至沸腾时,在B的溶液中又有AgCl沉淀生成,其质量为原来析出沉淀的一半,而A的溶液中无明显现象。
___________________________________
参考答案:A、[Co(NH3)5(H2O)]Cl3,配离子:[Co(NH3)5(H2O)]3+,中心离子:Co3+,配体:NH3·H2O,
配位数:6。
B、[Co(NH3)5Cl]Cl2·H2O,配离子:[Co(NH3)5Cl]2+,中心离子:Co3+,配体:NH3、Cl-,配位数:6。
本题解析:
本题难度:一般
2、选择题 下列物质不能溶于浓氨水的是
[? ]
A.Fe(OH)3
B.Cu(OH)2
C.AgOH
D.AgCl
参考答案:A
本题解析:
本题难度:简单
3、选择题 已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构(如图):各NH3分子间距相等,Co3+位于正八面的中心。若其中2个
NH3分子被Cl-取代,所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的同分异构体的种数有
[? ]
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
参考答案:A
本题解析:
本题难度:一般
4、简答题 确定物质性质的重要因素是物质结构.请回答下列问题.
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ?mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 A 578 1817 2745 11578 B 738 1451 7733 10540
|
A通常显______价,A的电负性______B的电负性;
A的第一电离能______B的第一电离能(填“>”、“<”或“=”).
(2)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图1所示,其中TiN中N呈-3价),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体 | KCl | MgO | CaO 晶格能/kJ?mol-1 715 3791 3401
|
则该?4种离子晶体熔点从高到低的顺序是:______.其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有______个.
(3)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好.离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是______.
(4)某配合物的分子结构如图2所示,其分子内不含有______(填序号).
A.离子键?B.极性键?C.金属键
D.配位键?E.氢?键?F.非极性键
(5)某离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如右图所示.X的元素符号是______,与同一个N3-相连的X+有______个.
(6)在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构.则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是______
A.SP,范德华力?B.sp2,范德华力?C.sp2,氢键?D.sp3,氢键
(7)CaC2中与互为等电子体,的电子式可表示为______;1mol?中含有的π键数目为______.
参考答案:(1)从表中原子的第一至第四电离能可以看出,A的第三电离能小,第四电离能较大,说明易失去3个电子,
则A的化合价为+3价,应为Al元素,B的第二电离较小,第三电离能较大,说明易失去2个电子,则B的化合价为+2价,应为Mg元素,镁的电负性小于铝的,而铝的第一电离能小于镁的;
故答案为:+3;>;<;
(2)离子晶体的晶格能越大其熔点越高,晶格能与离子电荷成正比,与离子半径成反比,氮离子电荷大于镁离子和钙离子,镁、钙离子电荷大于钾离子,镁离子半径小于钙离子半径,所以4种离子晶体熔点从高到低的顺序是TiN>MgO>CaO>KCl,采用X、Y、Z三轴切割的方法知,镁离子周围和它最邻近且等距离的Mg2+有12个,
故答案为:TiN>MgO>CaO>KCl;12;
(3)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好,V 5+核外电子排布式为1S22S22P63S23P6,核外没有孤电子,Cr4+核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d1,有1个孤电子,所以适合作录音带磁粉原料的是CrO2,故答案为:CrO2;
(4)该配合物中,碳原子和碳原子之间存在非极性共价键,碳原子和氢原子之间存在极性共价键,镍原子和氮原子之间存在配位键,氧原子和另一分子的氢原子间存在氢键,
故选AC;
(5)某离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,该离子含有28个电子,则该原子含有29个电子为铜元素,采用X、Y、Z三轴切割的方法知X+个数是6;
故答案为:Cu;6;
(6)在硼酸[B(OH)3]分子中,每个B原子含有3个σ键,不含孤电子对,所以采取sp2杂化,N、O、F与与另一分子的H原子易形成氢键,氢键比范德华力大,所以同层分子间的主要作用力是氢键,故选C;
(7)CaC2中C2-2与O2+2、N2都互为等电子体,由氮气分子的电子式知O2+2的电子式为
,每个O2+2中含有2个π键,所以1mol?O2+2中含有的π键数目是2NA,
故答案为:
;2NA.
本题解析:
本题难度:一般
5、选择题 Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3,若1?mol配合物与AgNO3作用生成1?molAgCl沉淀,则m、n的值是
[? ]
A.m=1,n=5?
B.m=3,n=4
C.m=5,n=1?
D.m=4,n=5
参考答案:B
本题解析:
本题难度:一般