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高中化学知识点归纳《影响化学反应速率的因素》考点预测（2017年强化版）(四)
参考答案：B 本题解析：①A是固体，增大A的量，不影响反应物的浓度，所以正反应速率不变，错误；②缩小容器的体积，则各物质的浓度增大，正反应速率加快，正确；③升高温度，正逆反应速率均增大，正确；④减小体系中C的量，则反应物的浓度不变，生成物的浓度减小，所以正反应速率不变，逆反应速率减小，所以答案选B。 本题难度：一般 2、选择题 对达到平衡状态的可逆反应X+Y?Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（ ） |
参考答案：由图可知，在其他条件不变的情况下，增大压强，逆反应速率比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，则气态反应物的化学计量数之和小于气态生成物的化学计量数之和，
A、若Z、W均为气体，对于可逆反应X+Y?Z+W，气态反应物的化学计量数之和小于气态生成物的化学计量数之和，由于正反应速率增大，故X、Y中有一种是气体，故A正确；
B、若Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体，增大压强，不影响正反应速率，故B错误；
C、X、Y、Z、W皆非气体，改变压强，不影响反应速率，影响平衡移动，故C错误
D、X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体，增大压强平衡向正反应移动，与图象不符合，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 铁及其化合物在生活中应用广泛．请回答下列问题：
（1）下列4组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率最快的是______；
| 组别 | c（HCl）（mol/L） | 温度（℃） | 状态 A 2.0 30 块状 B 2.5 30 块状 C 2.0 50 粉末状 D 2.5 50 粉末状 |
参考答案：（1）一般来说，反应物浓度越大，温度越高，固体表面积越大，则反应速率越大，A与B相比较B的浓度较大，则反应速率B＞A，B与C相比较C的反应温度高，固体表面积较大，在反应速率C＞B，C与D相比较，D的浓度较大，则D的反应速率最大，故答案为：D；
（2）磁铁的主要成分为Fe3O4，故答案为：Fe3O4；
（3）胶体具有丁达尔效应，可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故答案为：丁达尔；
（4）氯化亚铁变质被氧化生成氯化铁，可用KSCN检验Fe3+，故答案为：B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 NO和NO2都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮和二氧化碳气，2NO+2CO=N2+2CO2，对此反应，下列叙述正确的是（双选）……（ ）
A．使用催化剂能加快反应速率
B．改变压强对反应速率没有影响
C．冬天气温低，对人危害更大
D．外界任何条件怎样改变，均对此化学反应速率无影响
参考答案：AC
本题解析：这是一个气体物质间的化学反应，改变反应物的浓度、压强、温度均能改变该反应的速率。所以D错误。
增大压强，可以使气体物质的体积变小，其浓度变大，所以反应速率加快，反之，减小压强，可使气体的体积变大，浓度变小，反应速率变慢，由于该反应是气体物之间的反应，改变压强，对反应速率有影响，故B也错误。
升高温度，可以加快反应速率，降低温度可减慢反应速率。由于NO和CO对人的危害远大于N2和CO2，所以当NO与CO反应生成N2和CO2的速率降低时，对人危害更大。故C正确。
催化剂可以改变化学反应速率，我们通常所说的催化剂一般都指正催化剂，能加快反应速率，故A正确。
本题难度：一般
5、选择题 2SO2+O2
2SO3是接触法制硫酸工艺中的重要反应，下列关于该反应的说法中错误的是
A．增加SO2的浓度能加快该反应的速率
B．通常使用铁作催化剂
C．降低体系温度会减慢该反应的速率
D．使用催化剂能改变该反应的速率
参考答案：D
本题解析：通常使用五氧化二矾做催化剂，错误；
本题难度：一般
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2C(g) (正反应吸热)进行如下操作（只改变该条件）：