参考答案：向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，当达到平衡后，t1时刻改变反应的某一条件，造成容器内压强增大，且混合气体总物质的量不变，故改变的条件为升高温度，升高温度正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率大于正反应速率，反应逆向移动，
A．平衡向逆反应移动，I2的浓度增大，容器内气体的颜色变深，混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度不变，故A错误；
B．升高温度正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应移动，故B错误；
C．平衡向逆反应移动，I2（g）的转化率降低，H2的平衡浓度增大，故C错误；
D．升高温度正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率大于正反应速率，反应逆向移动，图象与实际相符合，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  设C+CO22CO?;?正反应为吸热反应，反应速率为V1；N2+3H22NH3;?正反应为放热反应，反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为　
[? ]
A.同时增大? ?
B.同时减少　
C.V1增大，V2减小 ?
D.V1减小，V2增大

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  下表数据是某科研机构在某温度下测得的金属镁、锌和镍分别在氧气中进行氧化反应时，金属表面生成氧化物薄膜的实验数据记录：

参考答案：（1）由表中数目可知MgO膜厚Y是时间的0.02a倍，膜厚Y与时间t的函数关系式为Y=0.02at，ZnO 膜厚Y是时间的1.0×10-3b倍，膜厚Y与时间t的函数关系式为Y=1.0×10-3bt，
故答案为：Y=0.02at；Y=1.0×10-3bt；
（2）金属锌在此高温下1-25h内的氧化腐蚀速率为2.5×10-2bnm25h=1.0×10-3b（nm/h），
故答案为：1.0×10-3b（nm/h）；
（3）比较三种金属的氧化腐蚀速率，应在相同的条件下比较，除了温度相同外，氧气的浓度、固体的表面积和形状应相同，
故答案为：氧气的浓度（相等）和金属的表面积（相同）或金属的形状（相同）；
（4）根据表中数据可得出镍的膜厚Y与时间t的函数关系式为y=0.3

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是______________。
A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧 C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)＋2H+(aq)=Cu2+(aq)＋H2(g) △H=64．39kJ·mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H=－196．46kJ·mol-1
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285．84kJ·mol-1
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为_______________________。
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3．0mol·L-1 H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是________________________________________________________________。
（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是____________________________。

参考答案：（1）BD
（2）Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) △H=-319.68kJ.mol-1
（3）H2O2分解速率加快
（4）2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+

本题解析：

本题难度：一般