1、填空题  利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径．
（1）已知：CH4（g）+2O2?（g）=CO2?（g）+2H2O?（l）△H=-890.3kJ?mol-1?①
H2（g）+1/2O2?（g）=H2O?（l）△H=-285.8kJ?mol-1?②
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1?③
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1?④
反应CH4（g）+H2O（g）

参考答案：（1）由CH4（g）+2O2?（g）=CO2?（g）+2H2O?（l）△H=-890.3kJ?mol-1?①，
H2（g）+1/2O2?（g）=H2O?（l）△H=-285.8kJ?mol-1?②，
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1?③，
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1?④，
根据盖斯定律可知，①+④-③-②×3可得CH4（g）+H2O（g）?高温?.??CO（g）+3H2（g），
其反应热△H=（-890.3kJ?mol-1）+（-44kJ?mol-1）-（-283.0kJ?mol-1）-（-285.8kJ?mol-1）×2=+206.1kJ/mol，
标准状况下33.6L甲烷，其物质的量为1.5mol，所以该反应中转移的电子数为1.5mol×（2+4）=9mol，
该反应放出的热量为1.5mol×206.1kJ/mol=309.15kJ，
故答案为：+206.1；9；309.15；
（2）①由CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），则平衡常数K=c(CH3OH)c(CO)?c2(H2)，由图可知，温度高时甲醇的量少，则该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，所以K增大，
故答案为：c(CH3OH)c(CO)?c2(H2)；增大；
②由图可知，甲醇在0～tA时间内增加nAmol，则甲醇的反应速率为nA/5tA?mol?（L?min）-1，再由化学计量数之比等于反应速率之比，所以氢气的反应速率为2nA/5tA?mol?（L?min）-1，故答案为：2nA/5tA?mol?（L?min）-1；
③a．CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等，只能确定正反应速率，不能确定正逆反应速率的关系，则不能判断平衡，故a错误；
b．该反应为反应前后压强不等的反应，则容器中气体的压强不变，达到平衡状态，故b正确；
c．因质量、体积不变，则容器中混合气体的密度始终保持不变，不能作为判断平衡的方法，故c错误；?
d．CO百分含量保持不变，浓度不再变化，达到平衡状态，故d正确；
e．CO和CH3OH浓度相等，取决于起始量，不一定达到平衡，故e错误；
故答案为：bd；
④a．体积不变，向容器中再充入Ar，反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，故a错误；?
b．改变反应的催化剂，不影响化学平衡移动，故b错误；
c．向容器中再充入CO，平衡正向移动，提高氢气的转化率，故c正确；?
d．升高温度提高，平衡逆向移动，H2的转化率减小，故d错误；
故答案为：c．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一．
（1）合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；图1表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H______0．（填“＞、＜或=”下同）
（2）若在230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K______1．
（3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol?CO和7.5mol?H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的______倍．
（4）利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置：
①则该装置中b为______极，写出装置中电解池内发生反应的离子方程式______，
②当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为______L．
（5）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式______．

参考答案：（1）根据图示信息，当达到化学平衡以后（甲醇含量的最高点），升高温度，甲醇的体积分数减小，说明平衡逆向移动，所以该反应是一个放热反应，故答案为：＜；
（2）对于放热反应，升高温度，K减小，故答案为：＜；
（3）根据题意得到：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
初始物质的量（mol）? 2.5? 7.5? 0?
变化的物质的量（mol）?2.25? ?4.5? 2.25
平衡的物质的量?（mol）0.25? 3?2.25
所以此时容器内的压强和开始时的比值为：0.25+3+2.252.5+7.5=0.55，故答案为：0.55；
（4）①由图可知，甲醇燃料电池中通入氧气的为正极，b为电池的负极，后边的烧杯为电解池装置，锌与b相连，则锌极为阴极，Cu为阳极，装置相当于在金属锌上镀铜，锌极：Cu2++2e-=Cu，Cu极：Cu=2e-+Cu2+，
故答案为：锌极：Cu2++2e-=Cu，Cu极：Cu=2e-+Cu2+；
?②根据Cu电极反应：Cu=2e-+Cu2+，当铜片的质量变化为12.8g时，转移电子是0.4mol，
a极上电极反应：O2+4e-+2H2O-═4OH-，转移电子是0.4mol时，消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L，
故答案为：2.24；
（5）①2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H1=+1411.0kJ/mol
②2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H2=+1366.8kJ/mol
根据盖斯定律反应C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）等于②-①，所以△H=△H2-△H1=-44.2?kJ/mol，
故答案为：C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH，△H=-44.2?kJ/mol．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生如下反应：
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol ①
C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ/mol ②
4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s) △H3=-13.7 kJ/mol ③
请回答下列问题：
(1)反应3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)的△H=_____________。
(2)800℃时，C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数K=1.64，测得高炉内c(CO)= 0. 20 mol/L、c(CO2)=
0.05mol/L，此时反应向____（填“正”或“逆”）方向进行。
(3)某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在（矿石中杂质不与酸反应），现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25．0 g样品于烧杯中，加入稀H2SO4充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10．0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体36 g。剩下滤液用浓度为2
mol/L的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积25．0 mL。提示：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
8H++MnO4-+5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O
①计算该铁矿石中铁元素的质量分数。
②计算氧化物FemOn的化学式（m、n为正整数）（请写出计算过程）。

参考答案：(1) -1118. 3 kJ/mol
(3)①解:n(Fe)=5n(KMnO4)=50.025L×2mol/L=0. 25mol
m(Fe)=0.25mol×56g/mol=14g
ω(Fe)=14g/25g×100%=56%
②反应的铜的物质的量n(Cu)=(10g-3.6g)/64g/mol=0.1mol
由方程式得：n(Fe3+)=0.2 mol、n(Fe2+)=0.05 mol
该氧化物的化学式可表示为：Fe5O7或FeO·Fe2O3

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  

科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源。请回答下列问题：
（1）实验测得，1g氢气燃烧生成液态水放出142．9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_____
A．2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(l)； △H＝―142．9 kJ/mol
B．H2(g)+1/2O2(g) ＝H2O(l)； △H ＝―285．8 kJ/mol
C．2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(l)；△H ＝―571．6 kJ/mol
D．H2(g)+1/2O2(g) ＝ H2O(g)；△H ＝ ―285．8 kJ/mol
（2）根据“绿色化学”的思想，为了制备H2，某化学家设计了下列化学反应步骤：
①CaBr2＋H2OCaO＋2HBr ②2HBr＋HgHgBr2＋H2↑ ③HgBr2＋CaOHgO＋CaBr2 ④2HgO2Hg＋O2↑ 上述过程的总反应可表示为__________________________。
（3）利用核能把水分解，制出氢气，是目前许多国家正在研究的课题。下图是国外正在研究中的一种流程（硫-碘热循环法），其中用了过量的碘。

参考答案：（1）B
（2）2H2O2H2↑＋O2↑
（3）SO2＋I2＋2H2O2HI＋H2SO4? ；SO2和I2可循环使用，且无污染。
（4）不现实，理由是现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难。（或：现实，制取氢气用水为原料，来源丰富；氢气燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染等。）

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s），△H=-350kJ?mol-1，
（2）2Ag（s）+?1/2O2（g）=Ag2O（s），△H=-25kJ?mol-1，
则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）
A．-375?kJ?mol-1
B．-325?kJ?mol-1
C．+375?kJ?mol-1
D．+325?kJ?mol-1

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单