1、填空题  能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
反应II：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断ΔH1______0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，5min后该反应达到平衡，测得c(CO)＝0.2
mol/L，则用H2表示的该反应的反应速率为：________，此时的温度为________（从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol
③ H2O(g) ＝H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为__________________。
②用该电池电解200mL饱和食盐水(溶质足量)，一段时间后，阴极得标况下气体2.24L，电解后溶液的pH为________（溶液体积变化忽略不计），要使电解后溶液复原，所加物质为___________（填名称）。

参考答案：（1）①＜；②0.32mol·L-1·min-1；250℃
（2）CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l) ΔH＝-442.8 kJ∕mol
（3）①O2 + 2H2O + 4e-==4OH- ；②14；氯化氢

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：
H2O（g）＝ H2O（l） △H1 ＝－Q1kJ·mol-1（Q1＞0）
C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l） △H2 ＝－Q2kJ·mol-1（Q2＞0）
C2H5OH（g）＋3O2（g）＝ 2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝－Q3kJ·mol-1（Q3＞0）
若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）
[? ]
A．Q1＋ Q2＋Q3
B．0．5（Q1＋Q2＋Q3）
C．0．5 Q1－1．5Q2＋0．5Q3
D．1．5 Q1－0．5Q2＋0．5Q3

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  ? ΔH＝－1.9 kJ/mol
C(s，金刚石)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1
C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH2
根据上述反应事实所得出的结论正确的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  氯原子对O3分解有催化作用：O3+Cl=ClO+O2；△H1；ClO+O=Cl+O2；△H2，大气臭氧层的分解反应是：O3+O=2O2；△H，该反应的能量变化示意如图：下列叙述正确的是（　　）
A．反应O3+O=2O2的△H=E1-E3
B．反应O3+O=2O2为放热反应
C．△H=△H1-△H2
D．大气层中的臭氧层无法再生