1、选择题  下列化学名词正确的是(? )
A．苛性钾 KOH
B．硝基笨
C．葵烷 C10H22
D．乙酸甲脂 CH3COOCH3

参考答案：A

本题解析：A项苛性钾就是 KOH，苛性钠同样是NaOH；B项硝基笨错误，应该是硝基苯；C项葵烷应该是癸烷；D项乙酸甲脂应该是乙酸甲酯。
点评：学生经常出现的书写错误，虽然简单，但常出现错误。

本题难度：简单

2、选择题  将23g?Na和24g?Mg分别投入等质量的过量的盐酸中，反应完毕后，所得溶液的质量分数分别为m和n，则m和n的关系是（　　）
A．m＞n
B．m=n
C．m＜n
D．无法确定

参考答案：金属完全反应，23g?Na的物质的量为1mol，生成氢气0.5mol，生成氢气的质量为0.5mol×2g/mol=1g，溶液增重为23g-1g=22g，
24g?Mg的物质的量为1mol，生成氢气1mol，生成氢气的质量为1mol×2g/mol=2g，溶液增重为24g-2g=22g，
故溶液质量增重相等，即溶液的质量相等，1mol氯化钠的质量为58.5g，1mol氯化镁的质量为95g，溶质的质量越大，质量分数越大，故m＜n，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列实验现象与氧化还原反应有关的是
A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒互相靠近，产生大量白烟
B．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成
C．将装有NO2 的试管倒立于水中，管内气体由红棕色逐渐转变为无色
D．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变红

参考答案：C

本题解析：A、浓盐酸与浓氨水都是易挥发的，二者挥发出的氯化氢与氨气反应生成氯化铵，不是氧化还原反应，A不正确；B、盐酸的酸性强于硅酸，因此向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形硅酸形成，该反应是复分解反应不是氧化还原反应，B不正确；C、NO2溶于水生成硝酸和NO，所以将装有NO2 的试管倒立于水中，管内气体由红棕色逐渐转变为无色，该反应是氧化还原反应，C正确；D、硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变红。该反应是铁离子与SCN－离子的络合反应，不是氧化还原反应，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

4、简答题  在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气5.6L（标准状况）．问：
（1）理论上需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3）转移的电子数是多少？

参考答案：（1）标准状况下5.6L氯气的物质的量为5.6L22.4L/mol=0.25mol，则：
由MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O
? 1? 1
?0.25mol? 0.25mol
n（MnO2）=n（Cl2）=0.25mol，则m（MnO2）=0.25mol×87g．mol-1=21.75g，
答：需要消耗MnO221.75g；
（2）因Cl元素的化合价升高时被氧化，氧化产物为氯气，
则被氧化的HCl的物质的量n（HCl）=2n（Cl2）=2×0.25mol=0.5mol，
答：被氧化的HCl的物质的量是0.5mol；
（3）反应中氯元素化合价由-1价升高为0价，生成氯气0.25mol，故转移电子物质的量为0.25mol×2=0.5mol，故转移电子的数目为0.5mol×NAmol-1=0.5NA，
答：转移的电子数是0.5NA．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：
3Fe + 8HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)­2 + 2NO↑ + 4H2O
①   标出电子转移的方向和数目
② 该反应的氧化剂是           ，还原产物是         ；
③ 标准状况下，当生成2.24L NO气体时， 有           g Fe参加反应，转移的电子总数为个，有      mol氧化剂被还原。

参考答案：
①     
② HNO3，NO    ③8.4，0.3NA，0.1

本题解析：反应中Fe由0价升为+2价，每3molFe反应，失6mole-。N由+5价降为+2价，每生成2molNO转移6mole-。还原剂是Fe、氧化剂是硝酸、氧化产物是硝酸亚铁、还原产物是NO。每生成1molNO，有1.5molFe反应，转移3mole-，有1molHNO3被还原。
考点：氧化还原反应
点评：氧化还原反应中，还原剂失电子、被氧化、生成氧化产物；氧化剂得电子、被还原、生成还原产物。

本题难度：一般