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1、选择题 下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是
?
| 实验操作及现象
| 实验结论
|
A
| 分别向2 mL 0．1 mol·L-1 CH3COOH溶液和2 mL 0．1 mol·L-1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象
| 酸性：
CH3COOH > H2CO3> H3BO3
|
B
| 向2 mL 0．1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加3滴0．1 mol·L-1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0．1 mol·L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀
| 溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3
|
C
| 在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体
| CH3CH2OH是弱电解质
|
D
| 用3 mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入
1 mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡
| H2SO4浓度增大，反应速率加快
|
?
参考答案：A
本题解析：强酸反应制弱酸，NaHCO3溶液只与CH3COOH反应，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3，故A正确；B．向2mL 0．1mol·L－1 NaOH溶液中滴加3滴0．1mol·L－1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0．1mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，发生沉淀的转化，证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度，故B正确；钠能与乙醇中的羟基反应生成氢气，与电离无关，故C错误；浓硫酸稀释放热，温度升高，反应速率加快，故D错误，故选AB。
本题难度：一般
2、选择题 下列结论正确的是（ ）
A．离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
B．酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
C．氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
D．微粒半径：S2-＞Cl＞S＞F
参考答案：A、单质的氧化性：Cl2＞Br2＞I2＞S，故离子的还原性顺序为：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故A错误；
B、原子的得电子能力越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸的酸性就越强，得电子能力：Cl＞S＞Se，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4，故B错误；
C、同周期从左到右单质的氧化性逐渐增强，所以Cl2＞S，同主族从上到下单质的氧化性逐渐减弱，S＞Se＞Te，故C正确；
D、电子层越多半径越大，所以S＞F，同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以Cl＜S，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 2010年1月澳大利亚研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是
[? ]
A．同种物质
B．同分异构体
C．同位素
D．同素异形体
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 A、B两种元素以共价键相结合成AB2型化合物，则A、B两种元素在周期表中的族不可能是下列的
A.ⅣA、ⅥA
B.ⅥA?、ⅦA?
C.VA、ⅥA
D.ⅡA、ⅦA
参考答案：D
本题解析：非金属元素的原子间形成共价键，所以以共价键相结合成AB2型化合物可以是CO2、SO2、NO2、OF2等。第ⅡA是金属元素，不能形成共价键，答案选D。
本题难度：一般
5、选择题 科学家用同位素示踪法进行反应机理研究，下列反应或转化中同位素示踪最正确的是（ ）
A．2Na218O2+2H2O=4Na18OH+O2↑
B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
C．CH3COOH+C2H518OH→CH3COOC2H5+H218O
D．5NH415NO3=4N2↑+2H15NO3+9H2O
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
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