1、选择题  下列说法中正确的一组是（? ）
A．H2和D2互为同位素
B．和?互为同分异构体
C．碳链为?与的烃互为同分异构体
D．金刚石、石墨和“足球烯”C60互为同位素

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  化学在工业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列说法正确的是
A．活性炭、SO2、氯水都会因发生氧化还原反应而使品红溶液褪色
B．Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂
C．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铝均能发生钝化，均能用铝罐储运
D．水玻璃，从分类法的角度，可看作纯净物，可用于木材等的防火剂

参考答案：C

本题解析：A、活性炭使品红溶液褪色为物理吸附，SO2使品红溶液褪色是与有机色质结合生成无色物质，氯水使品红溶液褪色是利用次氯酸的强氧化性，发生氧化还原反应，错误；B、Na2O2所含有的化学键为离子键和共价键，H2O2所含化学键只有共价键，化学键类型不完全相同，错误；C、浓硫酸、浓硝酸均具有强氧化性，常温下，浓硫酸、浓硝酸与铝均能发生钝化，均能用铝罐储运，正确；D、水玻璃是硅酸钠溶液，属于混合物，错误。

本题难度：一般

3、选择题  已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期、A、C的最低价离子分别为A2—和C—，B2+和C—具有相同的电子层结构，下列说法正确的是
A.C元素的最高正价为+7价
B.离子半径：A2—>C—>B2+
C.对应气态氢化物的稳定性：A>C
D.还原性：A2—

参考答案：B

本题解析：试题分析：由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，
A．C为F元素，无正价，最高价为0价，故A错误；
B．离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2-＞C-＞B2+，故B正确；
C．C为F元素，A为S元素，F的非金属性大于S元素，所以HF的稳定性大于H2S，即对应气态氢化物的稳定性A＜C，故C错误；
D．元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有A2-＞C-，故D错误。
故选B。
考点：位置、结构、性质的相互关系应用
点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类。

本题难度：困难

4、选择题  表示式2760Co中的“60”表示（　　）
A．钴的一种同位素的相对原子质量是60
B．钴元素的一种同位素的质量数是60
C．钴的相对原子质量是60
D．钴元素的质量数是60

参考答案：A、60是钴的一种同位素的质量数，故A错误；
B、60是钴元素的一种同位素的质量数，故B错误；
C、60是钴元素的一种核素的质量数，故C错误；
D、60是钴元素的一种核素的质量数，不是元素的质量数，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（　　）
A．X+2
B．X+4
C．X+8
D．X+18

参考答案：由元素周期表结构可知，对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等，不可能相差4．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般