1、选择题  用98%的浓H2SO4（）配制1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是
① 玻璃棒?② 胶头滴管?③ 100mL容量瓶?④ 托盘天平?⑤ 50mL烧杯?⑥10mL量筒 ⑦ 100mL量筒?⑧ 移液管?
A．⑥③⑧⑤①②
B．⑥⑤③①②
C．④⑤③②①⑨
D．⑥⑤①③②

参考答案：D

本题解析：设需要浓硫酸的体积是V，1.84V·98%/98=0.1，V=5.43ml；

本题难度：简单

2、选择题  进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是
A．加热试管或烧杯时，应首先擦干外壁上的水
B．不慎将浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂硼酸溶液
C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
D．酒精及其它易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑灭，烫伤（灼伤）要就医

参考答案：C

本题解析：A正确，防止试管炸裂；B正确，不慎将浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂硼酸溶液；C错，温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用硫粉处理；D正确，小面积失火，应迅速用湿抹布扑灭，烫伤（灼伤）要就医；

本题难度：简单

3、选择题  实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的危险品化学标志是

参考答案：A

本题解析：浓硫酸为腐蚀性，所以实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的危险品化学标志是A；

本题难度：简单

4、选择题  如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺正确的
是(　　)

参考答案：A

本题解析：①混合后不反应，压强最大。②反应生成固体氯化铵，压强最小。③反应的方程式为2NO＋O2＝2NO2，所以反应后体积减小，压强减小。因此正确的答案是A。答案选A。

本题难度：简单

5、填空题  为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
①称取6.0 g试样，加水溶解，配成250 mL试样溶液。
②用酸式滴定管量取25.00 mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。
③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。
回答下列问题：
（1）已知：0.10 mol/L KHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为?。
（2）步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、?。
（3）完成并配平下列离子方程式：?C2O42-+?MnO4-+?H+=?CO2+?Mn2++???
（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察?。
（5）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4·2H2O的质量分数?。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）步骤③中判断滴定终点的方法是?。
（7）试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为?。

参考答案：(12分) （1） c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4) (2分)
（2）胶头滴管、250 mL容量瓶(2分)、（量筒）
（3） 5,2,16? 10,2,8H2O(2分) ?（4） 锥形瓶中溶液颜色变化(1分)
（5） 偏小(1分)? (6) 溶液由无色变成浅紫红色，且半分钟内不褪色(1分)?(7) 21%(3分)

本题解析：（1）已知0.10 mol/L KHC2O4溶液pH约为3，溶液显酸性，这说明HC2O4－的电离程度大于HC2O4－的水解程度。由于不论是水解，还是电离，程度都是很小的，所以溶液中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)。
（2）实验室配成250 mL试样溶液需要的仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250ml容量瓶。
（3）根据反应式可知，C2O42-中碳元素的化合价从＋3价升高到＋4价，失去1个电子。MnO4-中Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，所以根据电子得失守恒可知，还原剂C2O42-与氧化剂MnO4-的物质的量之比是5:2，然后根据原子守恒可知，反应中还有水生成，所以配平后的离子方程式为5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O。
（4）滴定实验中准确判断终点是实验的关键，所以滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化。
（5）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则导致溶液额浓度被稀释，所以消耗氢氧化钠溶液的体积减少，所以测得的H2C2O4·2H2O的质量分数偏小。
（6）由于酸性高锰酸钾溶液在溶液中显紫红色，所以步骤③中判断滴定终点的方法是溶液由无色变成浅紫红色，且半分钟内不褪色。
（7）设H2C2O4·2H2O、KHC2O4的物质的量分别是x 和y。25ml溶液消耗氢氧化钠的物质的量＝0.02000L×0.2500 mol/L＝0.005000mol，则250ml溶液消耗氢氧化钠的物质的量＝0.005000mol×10＝0.05000mol，则2x＋y＝0.05000mol。25ml溶液消耗高锰酸钾的物质的量＝0.1000 mol/L×0.01600L＝0.001600mol，所以250ml溶液消耗高锰酸钾的物质的量＝0.001600mol×10＝0.01600mol，则根据电子得失守恒可知，2x＋2y＝0.01600mol×5＝0.08000mol，解得x＝0.01000mol、y＝0.03000mol，所以试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为×100%＝21%。

本题难度：一般