1、简答题  A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。

请回答以下问题：
（1）写出该原电池的总反应方程式_____________________。
（2）写出②的化学方程_________________。
（3）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为?。（写出计算式）
（4）若③中J的氧化物为磁性氧化物，且每生成1mol J放出Q kJ的热量，请写出A→J反应的热化学方程式?。

2、选择题  我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，硬币制作时钢芯应该做
A．阳极
B．阴极
C．正极
D．负极

3、选择题  甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，该燃料电池是以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，电解质可以是质子交换膜（可传导氢离子），也可以是固体氧化物（可传导氧离子），甲醇和氧气分别在多孔金属电极上发生反应，从而将化学能直接转化为电能。
下列叙述中错误的是
[? ]
A．电池放电时，甲醇在负极发生氧化反应
B．以固体氧化物为电解质的电池放电时，氧离子由负极移向正极
C．以质子交换膜为电解质的电池放电时，正极的反应为：O2+4H++4e-==2H2O
D．电池的总反应是：2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O

4、选择题  如下图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（?）

A．a电极是负极
B．b电极的电极反应为：4OH--4e-====2H2O+O2↑
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

5、选择题  对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32．5克  ②锌片增重了32．5克   ③铜片上析出1克氢气④铜片上析出1mol氢气
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④