1、填空题  (14分) 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O可处理NO2。当转移3.6mol电子时，生成的N2在标准状况下是?L。
(2)已知：反应1：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)? ΔH =" —196.6" kJ·mol-1
反应2：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)? ΔH = —41.8kJ·mol-1
则反3：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的? ΔH =" _________" kJ·mol-1
(3) 一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应3，下列各项能说明反应达到平衡状态的是?。
a．体系压强保持不变? b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变? d．每消耗1 molO2同时生成2 molNO2
(4)CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：

参考答案：（14分）(1) 23.52（2分）? (2)-113（2分）? (3)abc（2分）
(4)①18.56（2分）?②0.6/(0.9×1.02)="2/3" L2? moL—2 (或0.67 L2? moL—2)?（2分）?
③1 mol?L—1<c(H2)<2 mol?L—1（2分）?④=（2分）

本题解析：（1）根据反应式可知，NO2是氧化剂，氮元素的化合价从＋4价降低到0价，得到4个电子，则生成7mol氮气，转移24mol电子。因此当转移3.6mol电子时，生成的N2是7×3.6mol÷24＝1.05mol，则在标准状况下的体积是1.05mol×22.4L/mol＝23.52L。
（2）考查盖斯定律的应用。根据盖斯定律可知，①－②×2即得到反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，所以该反应热△H＝—196.6 kJ·mol-1＋41.8kJ·mol-1×2＝－113kJ/mol。
（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。颜色深浅和浓度有关系，所以b正确。反应是体积减小的，所以压强也是减小的，则a可以说明；NO和O2的物质的量之比保持不变，即说明物质的含量不再发生变化，c正确；d中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此d中的关系始终是成立，不正确，答案选abc。
（4）①平衡时CO、氢气和甲醇的物质的量分别是1.8mol、2.0mol和1.2mol，所以混合气体的平均相对分子质量是。
②平衡常数K＝
③正反应是体积减小的，所以增大压强，平衡向正反应方向进行，则根据勒夏特列原理可知，平衡时氢气的浓度一定是1 mol?L—1<c(H2)<2 mol?L—1。
④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,，则此时，所以是平衡状态，则正反应速率等于逆反应速率。

本题难度：一般

2、简答题  由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况）气体时，消耗铁的物质的量为______，有______个电子通过了电线．

参考答案：该电池的电池反应式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑?转移电子
? 1mol? 22.4L? 2×6.02×10 23个
? 0.15mol? 3.36L? 1.806×1023?个
?所以消耗铁的物质的量为0.15mol；有1.806×1023?个电子通过导线．
故答案为：0.15mol；1.806×1023．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  用Pt作电极电解一定浓度的下列水溶液，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，能使溶液浓度和电解前相同的是（　　）
A．AgNO3
B．H2SO4
C．NaOH
D．NaCl

参考答案：A、电极硝酸银溶液电解的是硝酸银和水，电解结束后加水不能回复原溶液的浓度，故A错误；
B、电极硫酸溶液实质是电极水，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，能使溶液浓度和电解前相同，故B正确；
C、电极氢氧化钠溶液实质是电极水，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，能使溶液浓度和电解前相同，故C正确；
D、电解氯化钠实质是电极水和氯化钠，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，不能使溶液浓度和电解前相同，故D错误；
故选BC．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （共8分）
（1）2.00g C2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：                                        ；
（2）C2H2可用于制作燃料电池，请写以KOH溶液为电解质溶液的乙炔燃料电池的负极反应式：     ；
（3）用乙炔燃料电池电解AgNO3溶液，用石墨做电解池两极，请写出与电源负极相连的石墨电极的电极反应式：                                      ；
（4）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH。请写出该电池在充电时阴极的电极反应式：                                 ；

参考答案：（1）C2H2(g)+5/2 O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1294.8kJ/mol
(2) C2H2 +14OH—-10e-=2CO32-+8H2O     (3)Ag++e-=Ag        (4)Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-

本题解析：（1）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，2.00g C2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ热量，则1mol乙炔完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ×＝1294.8kJ热量，因此热化学方程式为C2H2(g)+5/2 O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1294.8kJ/mol。
（2）原电池中负极失去电子，发生氧化反应，所以乙炔在负极通入，由于是氢氧化钾溶液则负极电极反应式为C2H2 +14OH—-10e-=2CO32-+8H2O。
（3）电解池中与电源负极相连的是阴极，溶液中的银离子放电，电极反应式为Ag++e-=Ag。
（4）充电相当于是电解池，阴极得到电子发生还原反应，根据总反应式可知充电时氢氧化锌在阴极失去电子，电极反应式为Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-。
考点：考查热化学方程式的书写以及电化学原理的应用

本题难度：困难

5、选择题  下列各组材料中，不能组成原电池的是