1、简答题  用31.6gKMnO4恰好氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）标出以上反应电子转移的方向和数目．
（2）有多少摩尔HCl被氧化？______
（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？______
（4）求消耗该盐酸溶液的体积？______．

参考答案：（1）反应中高锰酸钾为氧化剂，HCl为还原剂，Mn元素的化合价+7→+2，和Cl元素的化合价-1→0，反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，反应电子转移的方向和数目为：，
答：反应电子转移的方向和数目为；
（2）31.6gKMnO4的物质的量为31.6g158g/mol=0.2mol，则：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2165
0.2mol n（HCl） n（Cl2）
所以，n（Cl2）=0.2mol×52=0.5mol，被氧化的HCl生成氯气，故被氧化的HCl的物质的量为0.5mol×2=1mol，故答案为：1mol；
（3）V（Cl2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2L；
（4）消耗的n（HCl）=0.2mol×162=1.6mol，
该盐酸的物质的量浓度为1000×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L，
故消耗盐酸的体积为1.6mol11.9mol/L=0.134L，
故答案为：0.134L．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是
A．NH4NO3
B．SiO2
C．SO3
D．P

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
A、NH4NO3是离子化合物，没有分子式；B、SiO2是原子晶体，由原子构成；C、SO3是共价化合物由分子构成。D、白磷分子式是P4、红磷分子是Px。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述中，不正确的是（?）
A．原电池负极上发生的反应是氧化反应
B．失电子能力弱的物质获得电子的能力一定强
C．阳离子在氧化还原反应中，可能表现氧化性，也可能表现还原性
D．氯气分子在反应中，作氧化剂的同时也可能是还原剂

参考答案：B

本题解析：B不正确，例如稀有气体原子，既难失去电子，也难得到电子。其余都是正确的，答案选B。

本题难度：简单

4、选择题  ．进入人体的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的活性氧。有关此过程中Na2SeO3的说法正确的是（?）?
A．作还原剂
B．亚硒酸钠中硒的化合价为+6价
C．既作还原剂又作氧化剂
D．作氧化剂

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  “S、T、P”是指?
A．20℃，1大气压
B．273K，101.3KPa
C．293K，1大气压
D．0℃，101.3Pa

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单