1、选择题  精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是（　　）
A．将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中
B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容．现用该浓盐酸配制100mL?1mol?L-1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有______（写出仪器名称及规格）；
（2）经计算，配制100mL1mol?L-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为______mL，量取盐酸时应选用______mL（选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒；
（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol?L-1，引起误差的原因可能是______．
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
（4）若将30mL?1mol?L-1盐酸与4.2gNaHCO3充分反应，在标准状况下可得多少升CO2（写出化学方程式和计算过程）．

参考答案：（1）100mL?1mol?L-1的稀盐酸需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少100mL容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶；
据此解答；
（2）该浓盐酸的物质的量浓度为1000×1.18×36.5%36.5mol/L=11.8mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，令需要钠元素的体积为V，则：
100mL×1mol/L=V×11.8mol/L
解得：V=8.5mL
故选择10mL的量筒，
故答案为：8.5，10；
（3）A．定容时俯视容量瓶刻度线，液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故A不符合；
B．配制需加水定容，容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故B不符合；
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，少量HCl沾在烧杯内壁和玻璃棒上，移入容量瓶中HCl的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，故C符合；
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故D符合；
故选CD；
（4）n（HCl）=0.030L×1mol?L-1=0.03mol，n（NaHCO3?）=4.2g84g/mol=0.05mol，令0.05mol碳酸氢钠完全反应需要HCl的物质的量为xmol，则：
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
1? ? 1
xmol?0.05mol
故x=0.05mol，由于0.05mol＞0.03mol，故HCl不足，NaHCO3过量，根据HCl计算生成二氧化碳，由方程式可知0.03molHCl反应生成二氧化碳的物质的量为0.03mol，故生成的二氧化碳的体积为0.03mol×22.4L/mol=0.672L，
答：生成的二氧化碳的体积为0.672L．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  配制0.1mol?L-1的硫酸500mL，最适宜的一组仪器是（　　）
A．托盘天平、烧杯、容量瓶（500mL）、玻璃棒
B．烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
C．.烧杯、容量瓶（500mL）、玻璃棒、胶头滴管
D．烧杯、容量瓶（500mL）、玻璃棒、胶头滴管、量筒

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  关于1mol/L?K2SO4溶液的下列说法正确的是（　　）
A．溶液中含有1mol?K2SO4
B．1mol?K2SO4溶于1L水中
C．溶液中c（K+?）=2mol/L
D．1L?溶液中含2mol?K+，2mol?SO42-

参考答案：A、因没告诉溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，故A错误；
B、1mol/L?K2SO4溶液是指1L溶液中含有1mol?K2SO4，而不是1mol?K2SO4溶于1L水中，故B错误；
C、离子浓度等于溶质浓度和电离的离子个数乘积，故C正确；
D、根据离子浓度和溶质浓度关系可知，1L?溶液中含2mol?K+，1mol?SO42-，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列关于100mL?0.2mol?L-1?BaCl2溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液中Cl-总数为0.02NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）
B．溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.4?mol?L-1
C．与500mL?0.2mol?L-1?NaCl溶液中Cl-的浓度相等
D．与10mL?0.4mol?L-1?KCl溶液中Cl-的浓度相等

参考答案：A、0.2mol?L-1?BaCl2溶液中氯离子浓度为0.4mol/L，100mL该溶液中氯离子物质的量为0.1L×0.4mol/L=0.4mol，故含有氯离子数目为0.4NA，故A错误；
B、0.2mol?L-1?BaCl2溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.2mol/L×1=0.4?mol/L，故B错误；
C、500mL?0.2mol?L-1?NaCl溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L，100mL?0.2mol?L-1?BaCl2溶液中氯离子浓度0.4mol/L，二者氯离子浓度不相等，故C错误；
D、10mL?0.4mol?L-1?KCl溶液中Cl-的浓度为0.4mol/L×1=0.4mol/L，100mL?0.2mol?L-1?BaCl2溶液中氯离子浓度0.4mol/L，二者氯离子浓度相等，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般