1、选择题  下列关于碱金属元素的叙述错误的是
A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔沸点逐渐减小
B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度逐渐增大（Na、K反常）
C．碱金属元素包括F、Cl、Br、I、At五种元素
D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子

参考答案：C

本题解析：碱金属元素位于第IA，包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr。所以选项C是错误的，答案选C。

本题难度：简单

2、选择题  某元素的原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则此元素是
A．硫
B．碳
C．氧
D．铝

参考答案：C

本题解析：考查原子核外电子的排布。因为元素原子的最外层电子数不超过8（K层为最外层时不超过2个），所以最外层电子数是其次外层电子数的3倍的原子只能是两层，因此是氧元素。

本题难度：一般

3、填空题  （12分
下图是元素周期表的一部分：

⑴表中区域名称s、p……等确定的依据是_______________________________________。
⑵已知A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个，则A的核外电子排布式为______________，B在元素周期表中的位置是___________。
⑶上表中元素x的一种氢化物的晶体结构如图所示，写出该化合物在氯气中燃烧的化学方程式?。

除x外，第四周期中最外层只有一个电子的还有?（填元素名称）。
⑷表中短周期非金属元素之间可以形成形形色色的有机物，如邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（），前者沸点低于后者，理由是
? _____?。

参考答案：（12分）
⑴根据构造原理最后填入电子的能级的符号（2分）

本题解析：
（1）根据构造原理最后填入电子的能级的符号。
（2）列表分析? K? L? M? N
A? 2? 8? 11? 2
B? 2? 8? 18? 6
A的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2,B为第四周期ⅣA族锗；
（3）由图可知：晶胞中Cu?原子个数为8×1/8+6×1/2=4,H原子个数为4，所以化学式为CuH,，在Cl2中燃烧的方程式为：2CuCl＋3Cl22CuCl2＋2HCl;
除Cu外，第四周期中最外层只有一个电子的还有钾与铬，[Ar]4s1? [Ar]3d54s1
(4)邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键

本题难度：一般

4、选择题  已知X为第三周期元素的原子，该原子要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是（?）
A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B．X元素的氢化物的化学式一定为H2X
C．X的单质一定是良好的半导体材料
D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应

参考答案：D

本题解析：第三周期元素的次外层有8个电子，最内层有2个电子，二者之差为6。因为该原子达到8电子稳定结构需要的电子数小于6，则需要的电子数为2或4。若为2，则X为S；若为4，则X为Si，硅酸为弱酸，A错；硅的氢化物为SiH4，B错；S单质不能作半导体材料，C错；SO2、SO3和SiO2都能与烧碱反应，D正确。

本题难度：一般

5、选择题  下列判断错误的是
A．稳定性：NH3>PH3>AsH3
B．原子半径：N>P>As
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

参考答案：B

本题解析：非金属性越强气态氢化物越稳定，A正确。原子半径N<P<As,B错误。非金属性越强对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，C正确。金属性越强对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，D正确。

本题难度：一般