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1、选择题 下列各组中的性质比较，正确的是(? )
A．酸性HClO4>HBrO4>HIO4
B．碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
C．稳定性：HI>H2S> HCl
D．氧化性：Na+>Mg2+>Al3+
参考答案：A
本题解析：同主族自上而下金属性逐渐最强，非金属性逐渐减弱。同周期自左向右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，相应阳离子的氧化性越弱，所以BD不正确。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，相应氢化物的稳定性越强，所以A正确，C不正确。答案选A。
本题难度：一般
2、填空题 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
| 元素性质或原子结构
|
T
| M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
|
X
| 最外层电子数是次外层电子数的2倍
|
Y
| 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
|
Z
| 元素最高正价是＋7价
|
?
完成下列问题：
(1)元素T在周期表中位于第______周期第______族．
(2)元素X的一种同位素可测定文物年代，其原子核内有8个中子，这种同位素的符号是________．
(3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的电子式____________．
(4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一结果的是________________________________．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应
(5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是________________(用化学式表示)．
参考答案：(1)三 ⅥA (2)14C (3) 
?(4)Cl b (5)HClO4＞H2SO4＞H2CO3
本题解析：M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，所以T是S元素。最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明X只能是C元素。氢化物的水溶液呈碱性的只有氨气，所以Y是N元素。元素最高正价是＋7价，因此是第ⅦA，在短周期中是氯元素。根据元素周期律可知同周期元素自左向右非金属性逐渐增强，相应氢化物的稳定性就逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。比较非金属性一般可根据元素周期律，或根据与氢气化合的难易程度以及氢化物的稳定性或它们之间的相互置换能力，也可以根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。
本题难度：一般
3、选择题 下列各组元素性质和原子结构递变情况错误的是（?）
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
C．N、O、F原子半径依次增大
D．Na、K、Rb的电子层数依次增多
参考答案：C
本题解析：同周期自左向右原子半径逐渐减小，C不正确。答案选C。
本题难度：简单
4、填空题 （11分）甲元素的原子序数是9，乙是元素周期表第三周期中金属性最强的元素，丙元素原子核外有三个电子层，最外层电子层上有6个电子，丁元素比丙多一个质子，由此推断：
（1）甲元素在周期表中位于第二周期的_________族
（2）甲元素的气态氢化物的稳定性比HCl的_________（填“强”或“弱”）
（3）乙元素单质在空气中燃烧，生成一种淡黄色的固体的名称是_________ ，指出它所含的化学键的类型_______________________。
（4）乙元素原子半径比丙元素原子_________（填大或小）
（5）丙元素最高价氧化物的水化物的分子式是_________，它的酸性比磷酸的_________（?填“强”或“弱”）
（6）另有A，B，C三种短周期元素，A和B同周期，A和C同主族，三者的原子序数之和为41，三者的最外层电子总数为19，则推断出的元素依次为A________B________C________.（填元素符号）
参考答案：（11分） VIIA?强??过氧化钠，离子键和共价键；?大? H2SO4?强??S,Cl,O
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 能一次性鉴别(NH4)2SO4、NH4Cl?、NaCl?、Na2SO4四种无色溶液的试剂是
A.Na OH
B.Ba(OH)2
C.AgNO3
D.BaCl2
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
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