1、选择题  在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+3Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1,当平衡时,下列数据肯定不正确的是(　　)
A．X2为0.3 mol·L-1,Y2为0.9 mol·L-1
B．Y2为1.0 mol·L-1
C．X2为0.3 mol·L-1,Z为0.2 mol·L-1
D．Z为1.0 mol·L-1

参考答案：D

本题解析：化学平衡研究的是可逆反应,故解这类题目时要善于利用极值法;另外,此题的易错点是在将选项中所有物质浓度列出来时,易忽略物质的量是否守恒。此题的解法为:
　　　　X2(g)+3Y2(g)2Z(g)
0.2? 0.6? 0.4
0? 0? 0.8(设反应正向进行彻底)
0.4? 1.2? 0(设反应逆向进行彻底)
据可逆反应的含义知:0<c(X2)<0.4 mol·L-1;0<c(Y2)<1.2 mol·L-1;0<c(Z)<0.8 mol·L-1。

本题难度：一般

2、选择题  在一定温度下的密闭容器中， 能表示? A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g） 已达到平衡状态的是（?）?
①混合气体的压强，②混合气体的密度，③B的物质的量浓度，④气体的总物质的量，⑤混合气体的平均相对分子质量，⑥v（C）与v（D）的比值
A.? ①②③?B. ②③④⑥ ? C.②③⑤ ? D.①③④⑤

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  在相同条件下（T=500k），相同体积甲、乙两容器，甲充入1g SO2、1g O2，乙充入2g SO2、2g O2.下列叙述错误的是
A.化学反应速率乙>甲
B.平衡后O2浓度乙>甲
C.SO2转化率乙>甲
D.平衡后SO2的体积分数乙>甲

参考答案：D

本题解析：A正确，化学反应速率与浓度大小有关，相同条件下，反应物的浓度越大，反应速率越快；B正确，由于乙的投量更多，即平衡后O2浓度乙>甲；C正确，乙的反应相当于两个甲叠加，即相当于增大压强，平衡向气体体积减少的方向移动，所以SO2转化率乙>甲；D错，由于乙的反应物转化率更高，所以平衡后SO2的体积分数甲>乙；

本题难度：困难

4、选择题  在盛有足量M的体积可变的密容器中加入N，发生反应：M(s)+2N(g)4P (g)＋Q(g)＜0。在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是：

A．平衡时N的转化率为50%
B．当温度升高后，则图中＞45
C．若再加入N，则正、逆反应速率均逐渐增大
D．若再加入N，则反应体系中气体密度减小

参考答案：A

本题解析：A、根据图像结合方程式知，加入的N的物质的量与生成P的物质的量相等，所以该反应中有一半的N反应，所以N的转化率为50%，正确；B、压强一定，当升高温度时，平衡逆向移动，则P的物质的量会减少，由图可以看出＜45，错误；C、因体积可变，再加入N时N的浓度不变，正、逆反应速率不变，错误；D、根据图像结合方程式知，加入的N的物质的量与生成P的物质的量相等，所以该反应中就有一半的N参加反应，根据方程式计算可得：只要温度不变，气体的平均摩尔质量就不变，所以若再加入N，再次达到平衡时体系气体密度始终不变，错误。

本题难度：一般

5、选择题  某反应中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应为 X + 2Z＝ Y
B．反应为 X + Y 2Z
C．4 s 时，反应达到平衡
D．12 s 时，反应不再进行

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A、X、Y、Z的变化量之比为:(1.2-0.40):(1.0-0.2):(1.6-0)=1：1：2，A不正确，B正确；C、10s时达到平衡；D、平衡后反应仍在进行。

本题难度：一般