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高中化学知识点讲解《物质的量》考点强化练习（2017年押题版）(八)
2017-07-18 01:48:28
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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1、简答题 某次实验需用0.4mol?L-1?NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用______mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量______g?固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待______后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯______次，洗涤后的溶液______，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面______时，改用______加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，______；
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是______，偏低的是______，对实验结果没有影响的是______（填各选项的序号）．
A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．
参考答案：（1）因溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，所以选用500mL容量瓶，故答案为：500mL；
（2）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.4mol?L-1×40g/mol=8.0g，故答案为：8.0；
（3）氢氧化钠溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，影响溶液体积，故应先冷却至室温，故答案为：待溶液冷却至室温后；
（4）为保证溶质尽可能转移到容量瓶中，需用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3?次，并将洗涤液一起转入容量瓶中，
故答案为：2-3；一起转入容量瓶中；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀，
故答案为：1～2cm时；胶头滴管；上下颠倒混合均匀；
（6）A．Na2O与水反应生成氢氧化钠，62gNa2O可生成NaOH80g，NaOH的质量增大，所以溶液浓度偏高；
B．小烧杯内壁不太干燥，不影响氢氧化钠的质量，对溶液浓度无影响；
C．最后需要定容，容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响；
D．液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
F．定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；
G．定容摇匀后静止，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
所以偏高的有ADF，偏低有EG，无影响的是BC，
故答案为：ADF；EG；BC．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是 （ ）
A．标准状况下，2.24L乙烷中含有0.1NA个分子
B．0.1 mol Na与足量水反应生成H2为0.1NA
C．46gNO2气体中氧原子总数为2NA
D．15g甲基（—CH3）中含的电子数为9NA
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参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是_____；该晶体中所含的钴原子与氧原子的物质的量之比是_______；钴原子与氧原子的个数之比是_______；1 mol该晶体中含有的氧原子数目是
_________（比值可以用小数表示）。
参考答案：122 g/mol； 1:3.3；1:3.3；1. 99×1024个
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是
A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L-1
B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数是10%
C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1
D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
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参考答案：B
本题解析：A、稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，混合溶液体积小于200ml，所以稀释后硫酸的物质的量浓度大于为1.5mol?L-1，A错误；B、混合后溶液质量为200g，溶质氯化钠的质量不变为100g×20%=20g，所以混合后氢氧化钠溶液质量分数为20/200×100%=10%，B正确；C、3mol?L-1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol/L，3mol?L-1的KCl溶液中氯离子浓度为3molL，氢离子浓度介于3mol/L～6mol/L，若忽略体积变化，混合后氯离子浓度约为
=5mol/L，C错误；D、水的密度小于氢氧化钠溶液密度，混合后溶液的质量小于2倍的100mL20%的氢氧化钠溶液质量，所以混合后的氢氧化钠溶液的质量分数大于10%，D错误,选B。
考点：考查物质的量浓度的相关计算。
本题难度：一般
5、选择题 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．1 mol Al3＋含有的核外电子数为3NA
B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA
D．10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为NA
参考答案：D
本题解析：A项，Al3＋的核外有10个电子，1 mol Al3＋含有的核外电子数为10NA；B项，1 mol Cl2与足量的铁反应时，转移的电子数为2NA；C项，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为NA；D项，pH＝13的NaOH溶液中OH－浓度为0.1 mol·L－1,10 L该溶液中含有的OH－离子数为NA。
本题难度：一般
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