1、填空题  (8分)2molCO2的质量为??g，含分子数约为??个，在标准状况下所占有的体积约为??L，含氧原子的物质的量为??mol。

参考答案：(8分) 88? 2NA? 44.8? 4? ( 每空2分)

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C＝C的数目为NA/n
B．标准状况下，NO和 O2各11.2 L混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NA
C．25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7 NA
D．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 mol·L―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA

参考答案：A

本题解析：
正确答案：A
B、不正确，2NO＋O2=2NO2? 2NO2N2O4
C?只有浓度，没有体积，无法计算粒子数；
D、盐酸不足，铝有剩余，铝与盐酸反应，按盐酸计算，转移的电子数为0.2NA

本题难度：一般

3、填空题  CO、CH4均为常见的可燃性气体。
120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
（1）若混合气体与氧气恰好完全反应，产生bmL二氧化碳，混合气体中一氧化碳和甲烷的物质的量之比为：            ；混合物中甲烷的质量分数为：            。
（2）若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，则a与b关系的数学表示式是               91EXAM.org。

参考答案：（9分）（1）2:1  22.2%（2）b≥5a/4

本题解析：（1）根据方程式2CO+O22CO2、CH4+2O2CO2+2H2O，可知当产生的二氧化碳与消耗的氧气的体积相同时CO与CH4的物质的量之比是2:1；则混合气体中甲烷的质量分数是16/(2×28+16) ×100%=22.2%;
（2）120℃、101 kPa下水是气体，甲烷燃烧后的气体的体积不变，设CO为xml，CH4为yml，则
2CO+O22CO2    △V
x    x/2        x       x/2
CH4+2O2CO2+2H2O，
y  2y       y
则x+y=a，x/2+2y≤b，x/2=a/4，三式联立解得b≥5a/4
考点：考查化学方程式的计算

本题难度：困难

4、选择题  在无土栽培中，需配制一定量含50mol?NH4Cl、16mol?KCl和24mol?K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）
A.2、64、24
B.64、2、24
C.32、50、12
D.16、50、24

参考答案：B

本题解析：分析：本题可以根据离子守恒的思想来解决，即根据只有（NH4）2SO4可以提供硫酸根，24mol?K2SO4中硫酸根为24mol作为解题的入手点．
解答：由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制的营养液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：
n（NH4+ ）=50mol，n（Cl-）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42- ）=24mol，
根据硫酸根离子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，
再由铵根离子守恒得n（NH4Cl）=50mol-24mol×2=2mol，
由氯离子守恒，则n（KCl）=66mol-2mol=64mol，
故选B．
点评：本题考查学生守恒思想在解题中的应用，要求学生具有一定的分析和解决问题的能力．

本题难度：困难

5、简答题  在标准状况下：
（1）0.5mol?HCl占有的体积是______
（2）33.6L?H2的物质的量是______
（3）16gO2的密度是______
（4）44.8LN2中含有的N2分子数是______．

参考答案：（1）标准状况下Vm=22.4L/mol，HCl的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2L；
（2）标准状况下Vm=22.4L/mol，H2的物质的量为33.6L22.4L/mol=1.5mol，故答案为：1.5mol；
（3）标准状况下Vm=22.4L/mol，氧气的M=32g/mol，则ρ=MVm=32g/mol22.4L/mol=1.4g/L，故答案为：1.4g/L；
（4）标准状况下Vm=22.4L/mol，N2的n=VVm=44.8L22.4L/mol=2mol，
含有的N2分子数为2×NA=2NA=1.204×1024，故答案为：2NA或1.204×1024．

本题解析：

本题难度：一般