1、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（　　）
A．5.6g铁与足量氯气完全反应时失去的电子数目为0.2NA
B．11.2L H2中含有的电子数为1NA
C．标准状况下，2.24L水中含有水分子0.1NA
D．16g氧气和16g臭氧含有的氧原子数均为1NA

参考答案：A、铁与氯气反应生成氯化铁，5.6g铁与足量氯气完全反应时失去的电子数目为0.3NA，故A错误．
B、气体摩尔体积Vm=22.4L/mol的使用条件为标准状况，未指明条件，故B错误．
C、标准状况下，水是液体，不能使用气体气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，2.24L水的物质的量不是0.1mol，故C错误．
D、氧气和臭氧都是由氧原子构成，质量相等，氧原子数目相等，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  已知1g?N2含a个分子，则阿伏加德罗常数为______mol-1．

参考答案：氮气的摩尔质量为28g/mol，
则1g氮气的物质的量为1g28g/mol=128mol，
由N=n×NA，则阿伏加德罗常数为a128mol=28amol-1，
故答案为：28a．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
[? ]
A．3.6g重氧水（H218O）中所含质子数为2NA
B．4.48L N2所含分子数为0.2NA
C．12g金刚石中含有C－C键的个数为2NA
D．1mol氧气与足量钠点燃反应，转移4NA个电子

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值．下列关于0.2mol/LBa（NO3）2溶液不正确的说法是（　　）
A．2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA
B．500mL溶液中NO3-浓度为0.4mol/L
C．500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol/L
D．500mL溶液中NO3-总数为0.2NA

参考答案：A、N（阴阳离子数）=3×c（Ba（NO3）2）V NA=3×0.2mol/L×2L×NA=1.2NA，故A错误；
B、C（NO3-）=2×c（Ba（NO3）2）=2×0.2mol/L=0.4mol/L，故B正确；
C、C（Ba2+）=1×c（Ba（NO3）2）=1×0.2mol/L=0.2mol/L，故C正确；
D、n（NO3-）=2 c（Ba（NO3）2）V=2×0.2mol/L×0.5L=0.2mol，溶液中NO3-总数为0.2NA，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A.1?molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
B.7.8?g?Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA
C.标准状况下，0.5NA个Br2分子所占的体积约为11.2L
D.1?mol?FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为NA

参考答案：B

本题解析：分析：A、1mol氯气可以自身氧化还原反应，也可以做氧化剂得到电子；
B、质量换算物质的量，结合过氧化钠的构成离子分析判断；
C、溴单质标准状况下不是气体；
D、氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体；
解答：A、1mol氯气可以自身氧化还原反应，电子转移可以为1mol，也可以做氧化剂得到电子为2mol，故A错误；
B、7.8 g Na2O2物质的量为0.1mol，含阴离子为过氧根离子为0.1mol，故B正确；
C、溴单质标准状况下不是气体，故C错误；
D、氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体，1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目小于NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查氧化还原反应的电子转移计算，质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，胶体微粒的组成特征．

本题难度：一般