1、简答题  金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们都是中学阶段常见的化学物质，它们之间存在下图所示的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：丙______，G______．
（2）反应③的化学方程式为______．
（3）反应⑤的离子方程式为______．

参考答案：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得盐酸．氢氧化钠与物质F反应生成红褐色沉淀G是Fe（OH）3，故物质F中含有Fe3+，由转化关系HCl盐酸

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是__________；M中存在的化学键类型为__________；R的化学式是__________。
（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为__________。
（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出aKJ热量。写出该反应的热化学方程式：__________________________。
（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：____________________。
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出
n(X2+)随n（X）变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。

参考答案：（1）第二周期第ⅥA族；离子键、共价键；H2SiO3（H4SiO4）（2）（3）8Al(s)＋3Fe3O4(s)＝9Fe(s)＋4Al2O3(s) △H＝-8aKJ/mol
（4）3Fe3O4＋28H+＋NO3-=9Fe3+＋14H2O＋NO↑?（5）

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  下图中A是一种无色液体，G是一种极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应5是工业制X的主要反应之一．

请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式
A?、E?、F?、K?；
（2）写出反应5的化学方程式?
（3）1molB通过反应2得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为?．
（4）写出反应4的离子方程式?．

参考答案：A是一种无色液体，A为H2O，G是一种极易溶于水的碱性气体，则G为NH3，由转化关系图可知，C为O2，D为H2，则E为N2，Y是胃酸的主要成分，Y为HCl，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，K为AgCl，反应5是工业制X的主要反应之一，则X为硝酸，反应5为氨气的催化氧化反应，再结合转化关系图可知，F为Ag，所以B中含有Ag、N两种元素，反应4为Ag与硝酸的反应，（1）由上述推断可知A为H2O，E为N2，F为Ag，K为AgCl，故答案为：H2O；N2；Ag；AgCl；
（2）反应5为氨气的催化氧化反应，氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，反应的方程式为4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O；
（3）1molB通过反应2得到1molF，设B的化学式为AgNx，则108108+14x×100%=72%，解得x=3，所以B的化学式为AgN3，故答案为：AgN3；?
（4）反应4为Ag与硝酸的反应，结合反应6可知，Ag与硝酸反应生成NO2，离子反应为Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O，故答案为：Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示。其中B、C、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F为淡黄色粉末，I的焰色反应为黄色。

请回答：
（1）写出F的电子式_________ ，其化学键类型有__________ 。
（2）写出反应⑤的化学方程式_____________________________。
（3）I的是溶液呈____性（填酸性、中性或碱性），原因（用离子反应方程式表示）_____________ 。
（4）B、C单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如下图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。b是电池的_______ 极；a电极上的电极反应式是____________ 。

（5）在①、②、③、④、⑤五个反应中，△H＞0的反应是__________（填序号）。
（6）在标准状况下，若将11．2L气体G通入350mL 2mol/L的H溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________ 。

参考答案：（1） ；离子键和共价键
（2）2Na2O2+2H2O ==4NaOH+O2↑
（3）碱?； CO32-+H2O HCO3-+OH-
（4）正极； H2+2OH--2e-==2H2O
（5）①④
（6）c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

本题解析：

本题难度：困难

5、填空题  同学们，我们学习过的化学反应有很多了，让我们对所学过的化学反应方程式做个总结吧！有一些化学反应可用下式表示
A+B─→C+D+H2O
请你根据下面的提示回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：______．
（2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是______．
（3）若A为Na2O2，B为硫酸，则C和D的化学式是______．
（4）若A、C均含有铝元素．则C可能是______．写出一个符合这个反应的化学方程式：______
（5）若A为单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式：______．

参考答案：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，氯元素发生歧化反应，氯气与碱的反应符合A+B→C+D+H2O转化关系，反应离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，为CO2、SO2，碳与浓硫酸在加热的条件下反应生成CO2、SO2、H2O，符合转化关系；
故答案为：碳与浓硫酸；
（3）若A为Na2O2，B为硫酸，发生反应2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O；
故答案为：Na2SO4、O2；
（4）若A、C均含有铝元素，产物有三种，铝与氢氧化钠溶液反应符合转化关系，C为H2；铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（5）若A为单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，产物有三种，为单质与氧化性酸反应，A为碳，B为浓硝酸，符合转化关系，反应方程式为：C+4HNO3（浓）?△?.?CO2↑+4NO2↑+2H2O；
故答案为：C+4HNO3（浓）?△?.?CO2↑+4NO2↑+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般