1、实验题   (8分)现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程记录如下： B逐滴加入A中先产生白色沉淀X，继续加入B沉淀消失得无色溶液W；B与C中混合加热得无色气体Y，将Y通入紫色的石蕊试液中，石蕊试液变蓝；C和D以2:1混合得无色无味的气体Z，将Z通入紫色的石蕊试液，石蕊试液变红。根据实验现象请回答：
（1）Y、Z的化学式分别为：Y?；Z??
X与B反应的离子方程式为?。
（2）D溶液pH?（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）：?。
（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是?。（用化学式表示）
（4）请写出C与过量B反应（加热）的离子方程式?。

参考答案：（8分）(1)NH3;? CO2;? Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(2)大于;? CO32-+H2OHCO3-+OH-
(3)NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4（以上每空1分）
(4)NH4++H++2OH-=NH3↑+2H2O（2分）

本题解析：（1）B逐滴加入A中先产生白色沉淀X，继续加入B沉淀消失得无色溶液W，可推知，A为AlCl3，B为NaOH，X为Al(OH)3，w为NaAlO2，离子方程式为Al3++OH-= Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。B与中混合加热得无色气体Y，将Y通入紫色的石蕊试液中，石蕊试液变蓝，可推知，C为NH4HSO4，Y为NH3，D为Na2CO3。C和D以2:1混合得无色无味的气体Z，将Z通入紫色的石蕊试液，石蕊试液变红，可推知，Z为CO2。（2）Na2CO3是强碱弱酸盐，溶于水发生水解，离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-，呈碱性，PH>7。（3）NaOH是强碱，PH最大，Na2CO3是强碱弱酸盐类，Na2CO3水解呈碱性，AlCl3是强酸弱碱盐，AlCl3水解呈酸性性，NH4HSO4电离出H+呈强酸性，因此PH顺序为NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4。（4）NH4HSO4电离方程式为，NH4HSO4=NH4++H++SO42-。
点评：试剂滴加的顺序和多少对化学反应都有影响，注意对量的分析。识记一些常用的实验现象，气体通入紫色的石蕊试液中，石蕊试液变蓝的是碱性气体。气体通入紫色的石蕊试液，石蕊试液变红是酸性气体。

本题难度：一般

2、选择题  X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体．下列叙述错误的是（　　）
A．WX4是沼气的主要成分
B．固态X2Y是分子晶体
C．ZW是原子晶体
D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系（反应中生成的水已略去）。

（1）C的化学式是_________；B中所含化学键的类型_________。
（2）A+D→C的反应属于下列何种反应类型（填字母）_________。
A．化合反应 B．氧化还原反应 C．非氧化还原反应 D．离子反应
（3）写出甲与H2O反应的化学方程式：__________________。
（4）请用下图装置证明A和H2O反应是放热反应并有丙生成。简述合理的实验操作方法：

①__________________。 ②__________________。

参考答案：（1）Na2SO4；离子键和极性共价键
（2）AB
（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（4）①取一盛有水的烧杯，将导管q插入水中，打开分液漏斗活塞，若q导管口有气泡冒出则证明反应放热；②打开分液漏斗活塞，使之反应，然后用带火星的木条置于p管口，木条复燃则证明有O2生成

本题解析：

本题难度：困难

4、推断题  A、B、C、D和甲有以下转化关系。已知物质甲是短周期元素组成的盐，且是某种消毒液的有效成分，沉淀D可溶于酸。

请回答下列问题：
(1)组成A的元素在周期表中位于第____周期第____族。
(2)鉴定C中阳离子（不考虑H+）的操作和现象是___________________
(3)A转化为B时会放出无色气体E，在298 K时1 mol A完 全反应放出热量Q kJ，则该反应的热化学方程式为_______________
(4)若A转化为C时无气体放出，写出该反应的化学方程式：________________________。
(5)写出溶液C和溶液甲反应的离子方程式___________________

参考答案：(1)四；Ⅷ
(2)向少量C溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色，说明C中有Fe3+（其他合理答案均可）
(3)Fe(s)+2H+(aq)=Fe2+(aq)+H2(g);△H= -QkJ/mol
(4)2Fe +3H2O2 +3H2SO4 =Fe2(SO4)3+6H2O
(5)Fe3+ +3ClO- +3H2O =Fe(OH)3↓+3HClO

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （10分）．A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：① A、B 、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使石蕊试纸变色；② A和I相遇产生白色烟雾；③ B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥ C和D相遇生成红棕色气体；⑦ G在D中燃烧可以产生E和H2O；⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答：
（1）A的化学式是?，②中烟雾的化学式是?；
（2）④中发生反应的化学方程式是?；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是??；
（4）C的化学式是?，D的化学式是?；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是??；

参考答案：方程式各2分其余各1分

本题解析：略

本题难度：一般