1、填空题  （9分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其余的均为短周期主族元素；? ②Y原子价电子排布msnmpn? ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
（1）Z的元素符号为_______，在周期表中的____??分区。
（2）向Z的硫酸盐的溶液中逐滴加入R的氢化物的水溶液至过量，可观察到的现象为___________．此时Z2+与R的氢化物形成了配位数为4的配合物离子，该离子中化学键的类型有?（填序号）。
A?配位键? B?极性共价键? C 非极性共价键? D 离子键
（3）氢化物的沸点：X的比同族其它元素高的原因是?。Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是___?__（填序号）。
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙? b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙? d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（4）Q、R、X的第一电离能由小到大的顺序为_______________。R、X、Y四种元素的原子半径由小到大的顺序为_______?_（均用元素符号表示）。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为____?_。

参考答案：（1）Cu? ds? (2) 先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液? AB
（3）水分子间可以形成氢键? b?（4）C＜O＜N? O＜N＜C?（5）3:2

本题解析：根据①可知Z是铜。根据②可知Y是第ⅣA元素。由④可知Q是C，X是氧元素，则R是氮元素。
（1）略
（2）铜和氨气能形成配位键，所以现象是先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液。该配合物中含有配位键和极性键。答案选AB。
（3）水分子间可以形成氢键，所以沸点高。非金属性是N大于C的，所以氨气的稳定性强于甲烷。又因为氨气中含有氢键，所以沸点也高于甲烷的。
（4）氮元素中p轨道是半充满，稳定性强，第一电离能最大。同周期自左向右原子半径逐渐减小。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26。则化合物是乙炔，含有碳碳三键，三键是由1个σ键和2个π键构成的，所以σ键与π键的键数之比为3︰2。

本题难度：一般

2、填空题  （8分） 关于反应热请回答如下问题:
(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3，则三者由小到大顺序为                      。
(2) 实验测得，向200mL1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反应放出Q kJ的热量，请写出热化学反应方程式：_________________________         。
(3)已知反应CH3—CH3(g)

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列过程中化学键未被破坏的是（　　）
A．干冰升华
B．溴与H2生成HBr
C．SO2气体溶于水
D．NaCl固体溶于水

参考答案：A、干冰升华，只是状态的变化，干冰的构成微粒是分子，气态的二氧化碳构成微粒也是分子，所以化学键未被破坏，故A正确；
B、溴和氢气生成溴化氢，发生了化学反应，有化学键的破坏，故B错误；
C、二氧化硫溶于水，二氧化硫和水发生化学反应生成亚硫酸，所以有化学键的破坏，故C错误；
D、氯化钠固体溶于水，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的阴阳离子，所以化学键被破坏，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列事实与氢键有关的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．水加热到很高的温度都难以分解
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．水结成冰体积膨胀

参考答案：D

本题解析：A、它们都是通过共价键结合，元素的非金属性越强，其氢化物就越稳定，由于非金属性F>Cl>Br>I,所以稳定性HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱。但是这与氢键无关。错误。B、水加热到很高的温度都难以分解，是因为在水分子内的H—O键的键能大，与氢键无关。错误。C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4都是由分子构成的物质。结构相似。物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用力使物质熔化消耗的能量就越高。即熔点随相对分子质量增大而升高。但是与氢键无关。错误。D、水结成冰，在物质内分子的排列由无序变为有序，在水分子之间存在氢键。分子之间的间隔增大，体积膨胀。也正是这种作用力，增加例如水中溶解氧气量。使水中的植物和动物都可以存活。正确。
考查：物质的性质与氢键的关系的知识。

本题难度：一般

5、选择题  现有如下各说法：
①仅含共价键的物质就是共价化合物
②所有化学反应都要经历旧化学键断裂和新化学键形成
③离子键的实质是阴、阳离子间的静电引力
④化学反应过程一定伴随着能量变化
⑤H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。
上述五个说法中，正确的有：
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个

参考答案：B

本题解析：①错误，氢气等单质分子。③不正确，应该是静电作用。⑤不正确，形成的化学键是共价化合物。所以正确的答案是B。

本题难度：简单