参考答案：D

本题解析：A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，由于水的减少，硫酸浓度升高，酸性增强，PH值减小，错误；B.电解稀氢氧化钠溶液，实质上是电解水，由于水的减少，NaOH浓度升高，减小增强，PH值增大，错误；C.电解硫酸钠溶液，实质上是电解水，阴极生成氢气，阳极生成氧气，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2：1，错误；D.电解氯化铜溶液，发生反应CuCl2Cu+Cl2，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1，正确；选D。
考点：考查电解的工作原理。

本题难度：一般

2、填空题  如图所示，X、Y分别为外接直流电源的两极，a、b是石墨电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。回答下列问题　

（1）Y的电极名称是____________；Cu电极的名称是___________；
（2）a的电极反应为___________；
（3）左侧装置所看到的现象为___________。

参考答案：（1）正极；阳极
（2）2H++2e-= H2↑
（3）Pt棒变粗且吸附上红色物质，Cu棒变细

本题解析：

本题难度：一般

3、判断题  工业制镁是采用电解熔融的氯化镁的方法。试分析电解熔融的MgCl2的原理，写出有关的电极反应式及总反应式。

参考答案：阳极 2Cl－→Cl2↑＋2e－；阴极Mg2+＋2e－＝Mg。总反应式为：MgCl2?Mg ＋ Cl2↑。

本题解析：熔融的氯化镁中自由移动的Mg2+和Cl－，其中Cl－定向向阳极移动，在阳极上发生氧化反应：2Cl－→Cl2↑＋2e－；Mg2+定向向阴极移动，在阴极上发生还原反应：Mg2+＋2e－＝Mg。总反应式为：MgCl2Mg ＋ Cl2↑。

本题难度：一般

4、简答题  某校开展课外研究性学习活动．
I、第一小组对市场上的碘盐进行了研究．在碘盐里，碘以KIO3形式存在．请回答下列问题：
（1）正确食用碘盐才能起到补碘的作用，该小组对油炸食品时是否适宜放碘进行了课题研究．
请你协助拟定课题名称：______．
其研究成果的最终形式是：______．
（2）怎样检验碘盐中含有碘？（可供选择的试剂有：稀硝酸、稀盐酸、KCl、KI淀粉溶液、石蕊试液）用离子方程式表示______．
Ⅱ、第二小组利用废铜制取CuSO4：
（1）甲学生进行了下列实验：取含6.4g铜的废铜和10mL?18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余．他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余．你认为他的判断是否正确______（填是或否），其理由是______．
（2）乙同学认为甲设计的方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O2?

参考答案：I、（1）联想炸油条的方法，温度是关键，所以课题名称应包含温度因素，研究成果的战士展示方法是多样的，如研究报告（或实验报告或论文），
故答案为：温度对KIO3稳定性的影响（或油炸食品时是否适宜放碘盐等其他合理答案）；研究成果的最终形式：研究报告（或实验报告或论文等）；
（2）碘酸根离子具有氧化性，碘离子具有还原性，在酸性环境下会发生氧化还原反应，实质为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故答案为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；
Ⅱ、（1）在Cu和浓硫酸的反应中，随反应的进行硫酸的浓度减小，而稀硫酸不与铜反应，所以烧瓶中还有较多的硫酸剩余，故答案为：是；随反应的进行硫酸的浓度减小，而稀硫酸不与铜反应；
（2）对比两种设计方案：甲：：Cu+2H2SO4（浓） ?△?.? SO2↑+CuSO4+2H2O，
乙：2Cu+O2?△?.? 2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，可以看出制取等量的硫酸铜，乙方案消耗的硫酸少，并且产物中没有有毒气体，故答案为：硫酸的用量少，且没有污染物SO2产生；
（3）用铜和硫酸制取CuSO4的反应是一个非自发的氧化还原反应，根据提示“电力资源”丰富，结合电解原理，可得电解法方案，即可以用废铜作阳极，碳棒作阴极，稀硫酸作电解质溶液进行电解，
故答案为：用废铜作阳极，碳棒作阴极，稀硫酸作电解质溶液进行电解．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生气体的成分及体积比（相同条件） 不可能的是
[? ]
A．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比≤1：1
B．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1:1
C．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≤1:1
D．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1:1

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般