1、选择题  将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是
A.KCl
B.Mg（OH）2
C.Na2CO3
D.MgSO4

参考答案：C

本题解析：分析：根据盐类的水解和物质的溶解度思考．
解答：对于A和D，由于KCl和MgSO4溶于水并完全电离，所以n（Cl-）=n（SO42-）=0.1mol l（水电离出的OH-可忽略）；对于B，B中的Mg（OH）2在水中难溶，故溶液中n（OH-）＜0.1mol；对于C，在Na2CO3溶液中，由于CO32-+H2O?HCO3-+OH-，阴离子数目会增加，即阴离子物质的量大于0.1mol．由上分析，Na2CO3溶液中的阴离子数目最多，C项正确．
故答案为C．
点评：二元酸正盐阴离子水解会使溶液中的阴离子数目增多，可以作为一个解题规律来应用．

本题难度：一般

2、选择题  下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的离子是
A.在强酸性溶液中：Mg2+、F-、Ba2+、NO3-
B.在pH=6的溶液中：K+、NO3-、Fe3+、Cl-
C.在NH4Cl溶液中：Ba2+、Na+、AlO2-、NO3-
D.使甲基橙变红的溶液中：Na+、NO3-、Al3+、SO42-

参考答案：D

本题解析：分析：A．F-与H+反应；
B．pH=6的溶液呈弱酸性，Fe3+不能大量存在；
C．NH4Cl溶液呈酸性；
D．使甲基橙变红的溶液呈酸性．
解答：A．强酸性溶液中F-与H+反应生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；
B．Fe3+在pH约约为3.7时完全水解，则pH=6的溶液呈弱酸性，Fe3+不能大量存在，故B错误；
C．NH4+与AlO2-发生互促水解而不能大量共存，故C错误；
D．使甲基橙变红的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子共存问题，综合考查元素化合物知识，侧重于考查学生化学知识的综合运用，易错点为B，注意铁离子水解的性质，题目难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O═2HNO3+NO，其中被氧化的N和被还原的N的物质的量之比是
A.3：1
B.1：3
C.1：2
D.2：1

参考答案：D

本题解析：分析：根据方程式判断个元素的化合价的变化，反应中只有N元素的化合价变化，生成HNO3被氧化，生成NO被还原．
解答：在反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，2NO2→2HNO3，是被氧化的过程，NO2→NO是被还原的过程，被氧化的N和被还原的N的物质的量之比2：1，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价的变化的角度分析．

本题难度：一般

4、选择题  0.1molMg分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体质量依次为W1、W2、W3，则下列关系式中正确的是
A.W2＞W1＞W3
B.W1=W2＞W3
C.W1=W2=W3
D.W3＞W2＞W1

参考答案：A

本题解析：分析：根据相同质量的Mg生成MgO和Mg3N2固体的质量增重大小，分析解答．
解答：根据关系式Mg～MgO可知，0.1molMg生成MgO，增重为：0.1mol×16g/mol=1.6g，
根据关系式3Mg～Mg3N2?可知，0.1molMg生成Mg3N2，增重为：0.1mol××14g/mol=g≈0.93g．
相同质量的Mg生成MgO比生成Mg3N2固体增重多，Mg与CO2反应，除生成等量的MgO，还有固体碳，所以W2＞W1＞W3．
故选A
点评：以镁的性质为载体考查学生计算能力，注意综合分析优化解题方法，易错点是镁与CO2反应易忽略生成的碳．

本题难度：简单

5、选择题  下列化学反应的离子方程式正确的是
A.用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B.往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C.少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D.将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH-+CO2═CO32-+H2O

参考答案：A

本题解析：分析：A．反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
B．碳酸钙在离子反应中应保留化学式；
C．电荷不守恒；
D．反应生成碳酸钙和水，碳酸钙在离子反应中应保留化学式．
解答：A．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多的离子反应为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故A正确；
B．往碳酸钙中滴加稀盐酸的离子反应为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；
C．少量金属钠放入冷水中的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中的离子反应为Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，注意电荷守恒及原子守恒的应用，题目难度不大．

本题难度：简单