1、选择题  常温下，下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是
A.pH=1的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO2-4
B.水电离出的c（H+）=l×10-10的溶液中：K+、HCO-3、Na+、S2-
C.加入Al放出氢气的溶液中：Cu2+、Al3+、Cl-、SO2-4
D.在酸性溶液中：K+、ClO-、S2-、NO-3

参考答案：A

本题解析：分析：A．pH=1的溶液中含大量的H+；
B．水电离出的c（H+）=l×10-10的溶液，为酸或碱溶液；
C．加入Al放出氢气的溶液中，为酸或强碱溶液；
D．根据离子之间结合生成弱电解质来分析．
解答：A．pH=1的溶液中含大量的H+，该组离子之间不反应，能共存，故A正确；
B．水电离出的c（H+）=l×10-10的溶液，为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故B错误；
C．加入Al放出氢气的溶液中，为酸或强碱溶液，碱溶液中与Cu2+、Al3+分别结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；
D．酸性溶液中，氢离子分别与ClO-、S2-结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子的共存问题，明确题目中的信息及离子之间的反应即可解答，题目难度不大．

本题难度：简单

2、选择题  能用H++OH-=H2O表示的是
A.氢氧化钡和稀硫酸
B.氢氧化铜和稀硝酸
C.醋酸和氢氧化钾
D.氢氧化钠和硫酸

参考答案：D

本题解析：分析：依据离子方程式的意义，可以表示同一类反应的实质，书写离子方程式一定把易溶于水的强电解质写成离子，其他写成化学式形式，利用电荷守恒和原子守恒检查正误；能用H++OH-=H2O表示说明反应中离子间只有氢离子和氢氧根离子反应；
解答：A、氢氧化钡和稀硫酸反应有水和硫酸钡沉淀生成，故A不符合；
B、氢氧化铜和稀硝酸反应，氢氧化铜是难溶电解质，书写离子方程式中用化学式，故B不符合；
C、醋酸和氢氧化钾反应，醋酸是弱电解质，书写离子方程式必须用化学式，故C不符合；
D、氢氧化钠和硫酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故D符合；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写原则，主要考查离子反应的实质．

本题难度：一般

3、选择题  实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol?L-1．能达到此目的是
A.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
B.Mg2+、K+、SO42-、NO3-
C.ClO-、I-、K+、Na+
D.Mg2+、HCO3-、SO42-、OH-

参考答案：B

本题解析：分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则能大量共存，并结合电荷守恒来解答．
解答：A．该组离子之间不反应，能共存，但四种离子的浓度均为1mol?L-1不遵循电荷守恒，故A不选；
B．该组离子之间不反应，能共存，且四种离子的浓度均为1mol?L-1遵循电荷守恒，故B选；
C．ClO-、I-发生氧化还原反应等，则不能大量共存，故C不选；
D．Mg2+、HCO3-、OH-结合生成沉淀、水，则不能共存，故D不选；
故选B．
点评：本题考查离子的共存，明确离子之间的反应及电荷守恒是解答本题的关键，注意选项C中的氧化还原为解答的难点，题目难度中等．

本题难度：一般

4、选择题  在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A.加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B.无色透明的溶液中：Ba2+、H+、MnO4-、Br-
C.使甲基橙变红的溶液中：NH4+、NO3-、Na+、SO42-
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42-、S2-、SO32-

参考答案：C

本题解析：分析：A．加入铝粉能产生氢气的溶液，为酸或强碱溶液；
B．MnO4-为紫色；
C．使甲基橙变红的溶液，溶液的pH＜3.1，显酸性；
D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，含具有氧化性的物质．
解答：A．加入铝粉能产生氢气的溶液，为酸或强碱溶液，NH4+、OH-反应，H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则一定不能共存，故A错误；
B．MnO4-为紫色，与无色溶液不符，故B错误；
C．使甲基橙变红的溶液，溶液的pH＜3.1，显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故C正确；
D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，含具有氧化性的物质，S2-或SO32-与发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，选项A、D中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大．

本题难度：简单

5、选择题  将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是
A.KCl
B.Mg（OH）2
C.Na2CO3
D.MgSO4

参考答案：C

本题解析：分析：根据盐类的水解和物质的溶解度思考．
解答：对于A和D，由于KCl和MgSO4溶于水并完全电离，所以n（Cl-）=n（SO42-）=0.1mol l（水电离出的OH-可忽略）；对于B，B中的Mg（OH）2在水中难溶，故溶液中n（OH-）＜0.1mol；对于C，在Na2CO3溶液中，由于CO32-+H2O?HCO3-+OH-，阴离子数目会增加，即阴离子物质的量大于0.1mol．由上分析，Na2CO3溶液中的阴离子数目最多，C项正确．
故答案为C．
点评：二元酸正盐阴离子水解会使溶液中的阴离子数目增多，可以作为一个解题规律来应用．

本题难度：一般