1、选择题  室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c[OH-]为（　　）
A．1.0×10-7mol?L-1
B．1.0×10-6mol?L-1
C．1.0×10-6mol?L-1
D．1.0×10-12mol?L-1

参考答案：室温时，Kw=1×10-14，则
pH=12的某溶液中c（OH-）=1×10-2mol/L，可为碱溶液，根据c（H+）×c（OH-）=1×10-14，
则c（H+）=1×10-12mol/L，
又H2OH++OH-，
则由水电离的c（OH-）=c（H+）=1×10-12mol/L，
如为水解呈碱性的溶液，则由水电离的c（OH-）=1×10-2mol/L，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（　　）
①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka?Kh=Kw
⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．
A．①④
B．①②④
C．①②④⑤
D．①②③④

参考答案：①反应后的溶液中存在的离子有：Na+、H+、OH-、CH3COO-，根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故①正确；
②对已建立化学平衡的某可逆反应，若减小生成物，平衡向着正向移动，但是生成物浓度会减小，故②错误；
③CaCl2和NaCl溶液中都含有氯离子，都抑制了氯化银的溶解，且氯离子浓度越大，其抑制程度越大，所以AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同，故③错误；
④Ka=c(H+)?c(CH3COO-)c(CH3COOH)、Kh=c(CH3COOH)?c(OH-)c(CH3COO-)，Ka?Kh=c(H+)?c(CH3COO-)c(CH3COOH)×c(CH3COOH)?c(OH-)c(CH3COO-)=c（OH-）×c（H+）=Kw，故④正确；
⑤电解精炼铜过程中，阳极活泼性较强的杂质铁、锌等先放电，而阴极只有铜离子得到电子生成铜，所以阳极溶解的铜与阴极析出的铜的物质的量不相等，溶液中铜离子浓度发生了变化，故⑤错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
[? ]
A.V3>V2>V1
B.V3 =V2=V1
C.V3>V2=V1
D.V1= V2>V3

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将pH=3的盐酸a?L?分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；
①1×10-3mol-1的氨水bL
②c（OH-）1×10-3mol-1的氨水cL
③c（OH-）1×10-3mol-1的Ba（OH）2的溶液dL
其中a、b、c、d的关系正确的是（　　）
A．b＞a=d＞c
B．a=b＞c＞d
C．a=b＞d＞c
D．c＞a=d＞b

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图．根据图所得结论正确的是（　　）
A．原来盐酸的物质的量浓度为1mol?L-1?
B．x处为含NaOH0.1mol的溶液?
C．原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol?L-1?
D．x处为含NaOH0.001mol的溶液