1、选择题  一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是
[? ]
A．以X浓度变化表示的反应速率为0. 001 mol/(L·s)
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H >0

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （16分）平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。
（1）现有容积为1 L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2 mol A气体和2 mol B气体后发生如下反应：
A(g) ＋ B(g) ?C(g)?△H= - a kJ·mol-1
20s后，反应达到平衡状态，生成1 mol C气体，放出热量Q1kJ。回答下列问题。
①计算20s内B气体的平均化学反应速率为___________，写出该反应的平衡常数表达式___________。
②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1 与Q2的相互关系正确的是____________（填字母）。
（A）Q1 + Q2 = a?（B） Q1 + 2Q2 < 2a?（C）Q1 + 2Q2 > 2a?（D）Q1 + Q2 < a
③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入b mol A气体（b>0）时，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数(C) = ，则b = ____________。
（2）常温下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。（忽略溶液体积的变化）
①如果溶液pH=7，此时V的取值_____20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)、c(H＋)、c(OH－)的大小关系为_____________________________________________。
②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH－) - c(H＋) - c(CH3COOH)= ___________________mol·L-1。

参考答案：（16分）
（1）①0.05mol/(L·s)（1分），K=c(C)/[c(A) ·c(B)]（2分）。
②C（2分）。
③ >（2分），4/3或1.33（2分）。
（2）①<（2分），c(Na＋) = c(CH3COO－) > c(H＋) = c(OH－) （3分）。
② 1/30或0.033（2分）

本题解析：（1）根据A(g) ＋ B(g) ?C(g)，生成1 mol C气体，则消耗1 mol B气体，，化学平衡常数即生成物的浓度与反应物浓度之比，不要忘记系数的次方，K=c(C)/[c(A) ·c(B)]；2 mol A气体和2 mol B气体生成1 mol C气体，放出热量Q1kJ，加入1molC气体，则转化的C气体比0.5 mol要多，即吸收的热量比Q1/2大，所以Q1 + 2Q2 > 2a；增加反应物浓度，v(正)大于v(逆)，设加入的b mol气体A转化了x mol，则可以求出
（2）可以假设氢氧化钠是20mL，此时恰好中和，溶液中只有醋酸钠，呈碱性，所以pH=7时，氢氧化钠体积小于20mL。根据溶液中的电荷守恒可知c(Na＋) = c(CH3COO－) > c(H＋) = c(OH－)。当V=40mL时，溶液中溶质是CH3COOH和CH3COONa；根据电荷守恒和物料守恒关系，可以推断：c(OH－) - c(H＋) - c(CH3COOH)= c(Na＋) =0.033 mol·L-1
点评：综合性强，难度较大。

本题难度：一般

3、选择题  当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O42NO2平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其比值
A．变大
B．不变
C．变小
D．无法确定

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L?B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），达到平衡后，A物质的量浓度减小

参考答案：在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L?B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）十B（g）?nC（g）+2D（g），
达到平衡后，混合气体的平均摩尔质量增大，由M=mn可知，
A、B、C、D均为气体，由质量守恒定律可知，气体的总质量不变，
则该反应为气体体积缩小的反应，
即3+1＞n+2，
所以n＜2，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) ?2SO3（g）测得开始时，SO2、O2、和SO3的浓度分别为0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，在反应过程中不断测该容器中各物质的浓度，下列测定数据肯定不正确的是
A．O2为0.15mol?L-1
B．SO2为0.25mol?L-1
C．SO3为0.4mol?L-1
D．O2、SO3的浓度相等

参考答案：C

本题解析：考查可逆反应的特点。根据原子守恒可知，容器内硫原子的总的物质的量浓度是0.4mol/L，又因为反应是可逆反应，所以三氧化硫的浓度不可能是0.4mol/L，选项C是错误的，其余选项都是正确的，所以答案选C。

本题难度：一般