1、选择题  某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1︰2的N2和CO2，该氧化物是
A.N2O
B.NO
C.NO2
D.N2O5

参考答案：B

本题解析：氮气是还原产物，CO2是氧化产物。根据得失的得失守恒可知，生成1mol氮气，转移4mol电子，所以平均1个氮原子得到2个电子，因此氧化物中氮元素的化合价是＋2价，选项B正确，答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  两串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1．6gCu时，乙池的阴极上析出0．45g固体，则乙池的溶质可能是?
[?]

A．Mg（NO3）2?
B．Al（NO3）3?
C．NH4NO3?
D．Cu（NO3）2?

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I-浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤是
①在中性溶液中，用溴将试样中I-氧化成IO3-，将过量的溴除去
②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3-完全转化成I2
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I-，方程式为H2N－NH2+2I2→4I-+N2↑+4H+
④将生成的I-萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：
2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，则溶液中I-浓度放大为原溶液中I-浓度的（设放大前后溶液体积相等）
[? ]
A．2倍
B．4倍
C．6倍
D．36倍

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是： ?
4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－
工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下： ?
湿法制备--2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O； ?
干法制备--2FeSO4?+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。 ?
下列有关说法中错误的是?
[? ]
A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应 ?
B．湿法中每生成1mol?Na2FeO4共转移3mol电子
C．干法中每生成1mol?Na2FeO4转移4mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  向50mL 18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量
[? ]
A．小于0.45mol
B．等于0.45mol
C．在0.45mol与0.9mol之间
D．大于0.9mol

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般