1、选择题  几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表（?）

参考答案：C

本题解析：L、M、X、R、T对应的元素分别为：所以
A正确，氢氧化铍具有两性；B正确，S单质燃烧不能生成三氧化硫；C错，离子半径大小关系为：r（T2－）＞r（M3+）；D正确；镁的金属性比铝强；

本题难度：一般

2、选择题  化学工作者从C2H6(g)+Cl2(g)→C2H5Cl(l)+HCl(g)受到启发，提出从农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸．这一设想已成为现实，试指出从上述反应产物中获得盐酸的最佳分离方法
A.升华法
B.蒸馏法
C.水洗分液法
D.水洗萃取法

参考答案：C

本题解析：C2H5Cl(l)不溶于水，HCl(g)易溶于水形成盐酸．升华法、蒸馏法不能获得盐酸，水洗萃取法不是最佳方案．

本题难度：一般

3、填空题  (15分)C、Si、S和N元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）写出Si的基态原子价电子排布式　　　　?。
从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为　　　　。
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为　　　　?，微粒间存在的作用力是　　　　?。
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是　　　　?。
（4）SO2、NO2、H2S同属于?结构（填“三角锥形”、“直线型”或“V字型”）。从微观结构角度分析，其中一种分子又与另二种分子有不同之处，该分子的化学式是?。

参考答案：：（1） 3s23p2（2分）?O＞C＞Si （2分）
(2)? sp3（2分）?共价键（2分）
（3） Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大（3分）
（4） V字型（2分）? H2S（2分）

本题解析：：电负性同周期从前往后增加，从上至下减小，O＞C＞Si SiC的晶体结构与晶体硅的相似，都是原子晶体，C原子的杂化方式为sp3，微粒间存在的作用力是?共价键。离子晶体的晶格能越大，离子键越强，晶格能与原子半径成反比，与电荷数成正比。MgO的熔点比CaO的高，其原因是Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大. SO2、NO2、H2S是分子晶体，分子结构为V字型。H2S有2对孤电子，和其他两种不一样。

本题难度：一般

4、选择题  某元素原子的核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（?）
A．14
B．15
C．16
D．17

参考答案：A

本题解析：元素原子的核外电子排布在最外层电子数确定的前提下，内层应该是满电子排布的，即第一层是2个电子，第二层是8个电子，最外层是4电子（已知），核外电子总数与原子核内质子数相等。故选A。
点评：本题考查元素原子的电子层排布规律的知识，题目难度不大。

本题难度：简单

5、选择题  有X、Y两种元素，原子序数≤20，X、Y原子的最外层电子数相同且离子半径X的小于Y的。（选项中m、n均为正整数）下列说法正确的是（?）
A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
B．若Y(OH)n为强碱，则X (OH)n也一定为强碱
C．若HnYOm为强酸，则X是活泼非金属元素
D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m

参考答案：C

本题解析：X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，离子半径X的小于Y的，则原子序数Y大于X，则：A中若HnXOm为硝酸，则X的氢化物为氨气，为碱性气体，溶于水呈碱性，故A错误；
B中如X、Y为金属元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，但X (OH)n不一定为强碱，故B不正确；
C中如X、Y为非金属元素，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，C正确；
D．若Y的最高正价为+m，X不一定有正价，如Cl的最高正价为+7价，而F的最高价为0价，故D错误，答案选C。
点评：该题是中等难度试题的考查，试题贴近高考，注重题答题的灵活性。本题需要注意同主族元素性质的递变规律，特别注意化合价等问题，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。

本题难度：一般