1、填空题  NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：
2NaNO2 + 4HI =2NO + I2 +2NaI +2H2O
（1）上述反应中氧化剂是____________。
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有___________（填序号）。
（3）某厂废切削液中，含有2%-5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2是___________。
A．NaCl B． NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4
（4）饮用水中NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，
①请配平化学方程式为：___Al＋___NaNO3＋___NaOH == ___NaAlO2＋___N2↑＋___H2O
②若反应过程中转移5 mo1e-，则生成标准状况下N2的体积为_______L。

参考答案：（1）NaNO2
（2）①②⑤
（3）B
（4）①10、6、4、10、3、2；②11.2

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  有?Fe3+﹑Fe2+﹑NO3-﹑NH4+﹑H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（　　）
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1
B．还原产物为NH4+
C．若有1mol?NO3-参加还原反应，则转移8mole-
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  在Cu－Zn原电池中，200mL H2SO4溶液的浓度为0.125mol/L，若工作一段时间后，从装置中共收集到0.168L升气体，则流过导线的电子为_________mol，溶液的pH值为_________。（溶液体积变化忽略不计，已知lg2=0.3lg3=0.5 ）

参考答案：0.015；3.2

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl-、ClO-、ClO-3，且三者的物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中H2的物质的量为（　　）
A．

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + xOH-══ Fe3O4 + S4O62- + 2H2O，下列说法中，正确的是
[? ]
A．x=2
B．参加反应的Fe2+全部做还原剂
C．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol
D．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单