1、选择题  下列除去杂质的方法正确的是
A．除去CO2中混有的CO：将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶
B．除去铜器表面的铜绿：用稀硝酸浸泡，再用水冲洗
C．除去KNO3溶液中少量NaCl：加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤
D．除去Mg(OH)2固体中少量Ca(OH)2：加入足量MgCl2溶液，充分搅拌后过滤

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、实验题  实验室可用如图所示的装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。已知a为止水夹，b为分液漏斗丙的活塞，可供选用的试剂有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试填空回答：

(1)广口瓶甲中应放的试剂为?，广口瓶乙中应放的试剂为?，分液漏斗丙中应放的试剂为?。
(2)第一步应先分离出?，分离时应先关闭?。打开?，发生反应的离子方程式为?。
(3)第二步分离出?时，先关闭?，打开?，发生反应的离子方程式为?。

参考答案：(1)NaOH溶液　浓硫酸　稀硫酸
(2)CO　b　a　CO2＋2OH－=CO32－＋H2O
(3)CO2　a　b　CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

本题解析：CO与所提供试剂均不发生反应，而CO2可被碱液吸收形成盐，再用稀硫酸将CO2从盐中分离出来。

本题难度：一般

3、选择题  用10mL?0.1mol?L-1?AgNO3溶液恰好可使相同体积的氯化钠、氯化铝和氯化镁三种溶液中的氯离子完全转化为氯化银沉淀，则三种盐溶液的物质的量浓度之比是
A.3：1：2
B.1：3：2
C.6：2：3
D.1：1：1

参考答案：C

本题解析：分析：用10mL?0.1mol?L-1?AgNO3溶液恰好可使相同体积的NaCl、AlCl3、MgCl2三种溶液中的氯离子完全转化为氯化银沉淀，则所生成的沉淀AgCl的物质的量相同，令AgCl的物质的量为1mol，根据氯原子守恒计算n（NaCl）、n（MgCl2）、n（AlCl3），体积相同，浓度之比等于物质的量之比．
解答：相同体积的NaCl、AlCl3、MgCl2三种溶液过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀AgCl的物质的量相同，令AgCl的物质的量为1mol，根据氯原子守恒，则：
n（NaCl）=n（AgCl）=1mol
n（AlCl3）=n（AgCl）=×1mol=mol
n（MgCl2）=n（AgCl）=×1mol=mol
体积相同，浓度之比等于物质的量之比，故c（NaCl）：c（AlCl3）：c（MgCl2）=1mol：mol：mol=6：2：3，
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意利用假设法与守恒进行的计算，可以简化计算过程．

本题难度：简单

4、选择题  下列实验操作或结论正确的是（　　）
A．分液时，先将上层液体倒出
B．将烧杯中刚溶解的氢氧化钠溶液立即转移到容量瓶中
C．粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶得到的食盐中，仍含有Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质
D．制取蒸馏水时，冷却水应由冷凝器的上口通入，下口流出

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是（　　）

参考答案：A．酒精与水混溶，不能作萃取剂，应选择苯或四氯化碳，故A错误；
B．醋酸与NaOH反应后与乙醇混溶，应蒸馏分离，故B错误；
C．二者均溶于水，应加热固体实现除杂，故C错误；
D．Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则加NaOH溶解后过滤即可除杂，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般