参考答案：A．②③中最外层电子数不同，所以其化学性质不同，故A错误；
B．①核内质子数是7，为N元素，②、③核内质子数是13，属于同一种元素，所以这三种微粒是两种元素，故B正确；
C．①中核内质子数=核外电子数，所以是原子，②中核内质子数＞核外电子数，所以是阳离子，故C正确；
D．②是13号元素，为Al元素，属于金属元素，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法中正确的是
[? ]
A．NH3、PCl5、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e- 稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
D．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述中，不正确的是（　　）
A．最外层1个电子的原子不一定是IA族元素
B．过渡元素均为金属元素
C．最外层3-7个电子的原子一定是主族元素
D．最外层有2个电子的最高正价一定为+2价

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  A、B、C、D四种元素都是短周期元素．A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第______周期______族，它的最高价氧化物的化学式为______．
（2）A是______元素，B是______元素，D是______元素．
（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为______，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______．
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______．

参考答案：A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为Na元素；5.8g?B的氢氧化物恰好能与100mL?2mol?L-1盐酸完全反应，n（H+）=n（OH-），设B的化合价为x，摩尔质量为y，则5.817x+y×x=0.2，显然x=2，y=24符合，B原子核中质子数和中子数相等，则B的质子数为12，即B为Mg元素；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，则C为Cl元素；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层为2，最外层电子为6，即D为O元素．
（1）C为Cl元素，位于元素周期表中第三周期第ⅤⅡA族，最高价为+7价，它的最高价氧化物化学式为Cl2O7．
故答案为：三；ⅤⅡA；Cl2O7．
（2）由上述推断可知，A为Na，B为Mg，D为O．
故答案为：Na；Mg；O．
（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为Na2O2，过氧化钠是淡黄色固体，易于空气中水蒸气、二氧化碳反应生成氢氧化钠与碳酸钠，氢氧化钠与碳酸钠为白色，观察是否变白，可判断过氧化钠是否变质．
故答案为：Na2O2；观察是否变白．
（4）C元素的单质为Cl2，A的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应的离子反应为Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

本题解析：

本题难度：一般