1、选择题  A原子在核外第三层上有3个电子，B原子在核外第二层上有6个电子，它们组成稳定化合物的化学式是（　　）
A．A2B
B．AB
C．A3B2
D．A2B3

参考答案：A原子在核外第三层上有3个电子，应为Al，B原子在核外第二层上有6个电子，应为O，具有较强的非金属性，
二者形成的化合物为Al2O3，
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是（　　）
A．R原子的电子层数比N原子的电子层数多1
B．R的最高化合价与N的最高化合价相等
C．RO3-和NO3-只能被还原，不能被氧化
D．R和N为同族元素

参考答案：A．RO3-和NO3-所带电荷数一样，又因为酸根RO3-所含电子数比硝酸NO3-的电子数多10，所以R和N不是同一族，R为Cl，故A正确．
B．R为Cl，最高价为+7，N的最高化合价为+5，故B错误．
C．+5ClO?-3既能被还原，又能被氧化，故C错误．
D．R为Cl，与N不是同族元素，故D错误．
故选A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某氮氧化合物的一分子中含有38个电子。试问该氮氧化合物是下列的哪一选项
[? ]
A．NO
B．NO3
C．N2O
D．N2O3
E．N2O5

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）B与D形成化合物BD2的结构式为______
（2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式______．
（3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为______；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）______．
（4）C2A4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则燃料电池放电时：正极的电极反应式是______．
（5）已知：2CD2（g）?

?C2D4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量CD2和C2D4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．

①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是______点．
②25min时，增加了______（填物质的化学式）______mol．
③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是______（填字母）．

参考答案：A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．B的最外层电子数是次外层电子数的两倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；A的最外层电子数等于其电子层数，原子序数小于碳元素，则A为氢元素；D是地壳中含量最高的元素，则D为氧元素；C元素介于氧元素与碳元素之间，则C为氮元素；D和F同主族，则F为硫元素；A和E同主族，E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素，则E为钠元素．
（1）B与D形成化合物BD2为CO2，CO2中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，结构式为O═C═O．
故答案为：O═C═O．
（2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，甲为HNO3，单质B为碳单质，碳与浓硝酸反应的方程式为
C+4HNO3（浓）?△?.?CO2↑+4NO2↑+2H2O．
故答案为：C+4HNO3（浓）?△?.?CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，则该两种盐为NaHSO4、NaHSO3，二者反应的离子方程式为H++HSO3-═SO2↑+H2O，由B、D、E组成的盐为?Na2CO3，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根水解
?CO32-+H2O



HCO3-+OH-，使溶液呈碱性．
故答案为：H++HSO3-═SO2↑+H2O；?CO32-+H2O



HCO3-+OH-．
（4）C2A4是N2H4，N2H4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．原电池正极发生还原反应，氧气在正极放电，正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-═4OH-．
故答案为：O2+2H2O+4e-═4OH-．
（5）发生反应2NO2（g）?

?N2O4（g）；△H＜0．由图可知平衡时，X为生成物，X的浓度变化为0.4mol/L，Y为反应物，Y的浓度变化为0.2mol/L，所以X为NO2，Y为N2O4．
①浓度不变时处于平衡状态，由图可知，bd处于平衡状态．
故答案为：bd．
②由图可知平衡时，X为生成物，X的浓度变化为0.4mol/L，Y为反应物，Y的浓度变化为0.2mol/L，所以X为NO2，Y为N2O4．25min时，X的浓度瞬间增大，X的浓度增大为0.4mol/L，Y的浓度瞬间不变，所以应该增加了NO2，增加二氧化氮的物质的量为0.4mol/L×2L=0.8mol．
故答案为：NO2；?0.8．
③二氧化氮的浓度越大，气体颜色越深，所以a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是 cdba．
故答案为：cdba．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  X、Y、Z、W四种短周期元素的最外层电子数之和为20．在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻，X、Y两元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数．下列说法正确的是（　　）
A．原子序数：Z＞Y＞X＞W
B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
C．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4
D．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定

参考答案：A、W是C元素，X是N元素，Y是O元素，Z是P元素，所以原子序数Z＞Y＞X＞W，故A正确．
B、碳元素形成的单质有金刚石、石墨、C60等，氮元素形成的单质有氮气，氧元素形成的单质有氧气和臭氧，磷元素形成的单质有红磷和白磷，故B错误．
C、X是N元素，X元素最高价氧化物对应水化物是硝酸，其化学式为：HNO3，故C错误．
D、非金属性越强的非金属元素其气态氢化物越稳定，这四种元素中非金属性最强的是O元素，所以氢化物最稳定的是Y，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般