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1、选择题 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素且X常见化合价为＋1和－1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述不正确的是( )
A．原子半径的大小顺序：rZ>rW>rY>rX
B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C．化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂
D．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性
2、选择题 下列对一些实验事实的理论解释正确的是?
选项
| 实?验?事?实
| 理?论?解?释
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A
| NH3溶于水形成的溶液微弱导电
| NH3是弱电解质
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B
| 氮气与氧气反应条件苛刻
| 氮元素的非金属性不强
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C
| 乙醇与水任意比互溶
| 氢键的影响
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D
| HF的沸点高于HCl
| H—F的键能比H—Cl的键能强
3、选择题 下列物质中，氯元素化合价最低的是
A．Cl2
B．HCl
C．HClO
D．KClO3
4、填空题 （10分）前20号元素A、B、C、D，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
(1) B元素的原子结构示意图?；
(2)C在周期表中的位置?；
(3)化合物D2C的电子式__；
(4) B的氢化物的水溶液加入B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，反应的离子方程式为：?；
(5)有人认为，A单质是一种优质能源，你认为它作为能源的优点是：?
?
5、简答题 （10分）1965年合成了催化剂A，实现了温和条件下的烯烃加氢。
5-1 A是紫红色晶体，分子量925.23，抗磁性。它通过RhCl3·3H2O和过量三苯膦（PPh3）的乙醇溶液回流制得。画出A的立体结构。
5-2 A可能的催化机理如下图所示（图中16e表示中心原子周围总共有16个电子）：
画出D的结构式。
5-3 确定图中所有配合物的中心原子的氧化态。
5-4 确定A、C、D和E的中心离子的杂化轨道类型。
5-5 用配合物的价键理论推测C和E显顺磁性还是抗磁性，说明理由。
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