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1、选择题 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素且X常见化合价为＋1和－1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述不正确的是( )
A．原子半径的大小顺序：rZ>rW>rY>rX
B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C．化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂
D．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性
参考答案：B
本题解析：X是形成化合物最多的元素且常见化合价为＋1和－1，则X为H；Y的最外层电子数是次外层的3倍，则Y为O；Z与X同一主族且原子序数大于O，则Z为Na；W的原子序数为Y的2倍，即W为S。B项，O的非金属性大于S，则气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S，B错；D项，NaHSO3溶液呈酸性，D正确。
本题难度：一般
2、选择题 下列对一些实验事实的理论解释正确的是?
选项
| 实?验?事?实
| 理?论?解?释
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A
| NH3溶于水形成的溶液微弱导电
| NH3是弱电解质
|
B
| 氮气与氧气反应条件苛刻
| 氮元素的非金属性不强
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C
| 乙醇与水任意比互溶
| 氢键的影响
|
D
| HF的沸点高于HCl
| H—F的键能比H—Cl的键能强
参考答案：C
本题解析：NH3溶于水形成的溶液微弱导电，是因为生成的一水合氨部分电离，不是氨气本身能电离导电，氨气不是弱电解质，A错；氮气与氧气反应条件苛刻，是因为氮气化学性质稳定，不是可燃气体，与氮元素的非金属性无关，B错；氢键的形成能加大乙醇在水中的溶解度，C正确；HF的沸点高于HCl，是因为HF中氢键的影响，D错误。
点评：对化学实验的考查是历年的高考重点，考生在备考中应注意对化学实验、化学仪器的相关知识的积累。
本题难度：一般
3、选择题 下列物质中，氯元素化合价最低的是
A．Cl2
B．HCl
C．HClO
D．KClO3
参考答案：B
本题解析：氯元素在上述四种物质中的价态分别为0、－1、+1、+5价。
本题难度：简单
4、填空题 （10分）前20号元素A、B、C、D，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
(1) B元素的原子结构示意图?；
(2)C在周期表中的位置?；
(3)化合物D2C的电子式__；
(4) B的氢化物的水溶液加入B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，反应的离子方程式为：?；
(5)有人认为，A单质是一种优质能源，你认为它作为能源的优点是：?
?
参考答案：(1) （N的原子结构示意图）（2分）。
(2)?第三周期第ⅥA族 （2分）；(3)  （2分）。
(4)? NH3·H2O + H+ = NH4+ + H2O?（2分）。
（5）热值高；来源广；无污染。（2分，少一个扣1分）
本题解析：前20号元素中只有氢元素的周期数、主族序数、原子序数均相等，A为氢；B元素在HBO3化合价是+5价所以是第五主族元素，又它是所在族半径最小的，B为氮元素；C只能是硫元素；再由D2C知D的化合价是+1价，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，所以D是钾元素。这样很容易解决以上问题。
本题难度：一般
5、简答题 （10分）1965年合成了催化剂A，实现了温和条件下的烯烃加氢。
5-1 A是紫红色晶体，分子量925.23，抗磁性。它通过RhCl3·3H2O和过量三苯膦（PPh3）的乙醇溶液回流制得。画出A的立体结构。
5-2 A可能的催化机理如下图所示（图中16e表示中心原子周围总共有16个电子）：
画出D的结构式。
5-3 确定图中所有配合物的中心原子的氧化态。
5-4 确定A、C、D和E的中心离子的杂化轨道类型。
5-5 用配合物的价键理论推测C和E显顺磁性还是抗磁性，说明理由。
参考答案：（10分）
5-1 A：
5-2 D：
5-2 A? +1? B? +1? C? +3? D? +3? E? +3
5-4 A? d2sp3? C? dsp3? D? d2sp3? E? dsp3
5-5 顺磁性?理由可由下图表达：
本题解析：略
本题难度：一般
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