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1、实验题 某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中滴加几滴酚酞做指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为C的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数为V1mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，且颜色不再变化，记下读数V2mL
回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是（填字母）：??→?→??→ D →?。
（2）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是?。
（3）操作D中液面应调整到?，尖嘴部分应?。
（4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱溶液润洗，使测定的浓度?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是?。?
（5）当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏低的是?。
A．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数?
B．碱液移入锥形瓶后，加了10 ml蒸馏水再滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用操作液润洗
D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡，开始滴定
（6）该烧碱样品纯度的计算式为?。?
参考答案：（1）C、A、B、E；?（2）便于观察溶液颜色的变化。
（3）“0”或“0”以下某一刻度；充满溶液，无气泡；
（4）偏高；该错误操作将导致多消耗标准酸溶液；
（5）A
（6）
本题解析：（1）考查中和滴定实验操作。
（2）白纸能使溶液颜色的变化更清晰，便于观察溶液颜色的变化。
（3）滴定管的刻度是自上而下逐渐增大的，所以液面应该调节到“0”或“0”以下某一刻度。滴定管的尖嘴部分应该是充满溶液，无气泡。
（4）锥形瓶用烧碱溶液润洗，则锥形瓶内碱的物质的量增加，消耗酸的体积增大，测定结果偏高。
（5）俯视读数，则读数偏小，即酸的体积偏小，测定结果偏低。将碱液稀释，并没有改变OH－的物质的量，所以测定结果不变。没有用标准液润洗，则相当于稀释了酸，因此消耗酸的将偏大，测定结果偏高。尖嘴留有气泡，则说明起始读数偏小，因此测定结果偏高，答案选A。
（6）消耗酸的体积
，所以原样品中氢氧化钠的质量是
，所以烧碱样品纯度的计算式为。
本题难度：一般
2、实验题 （16分）某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜反应制得SO2并进行相关实验探究。
（1）装置A中发生反应的化学方程式
是_______，装置B的作用是_______。
设计装置C的目的是验证SO2的
_______________性，D中NaOH全部转化为
NaHSO3的标志是____________。
（3）反应结束时烧瓶中Cu有剩余，某
同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实
验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却，定
量稀释后进行下列实验，能达到目的是________（填序号）；
a． 用酸碱中和滴定法测定? b． 与足量Zn反应，测量生成H2的体积
c． 用PH计测溶液PH值? d． 与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量
（4）向D瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，反应有三种可能情况：
I． HSO3-与ClO-刚好反应完；? II． 漂白粉不足；? III． 漂白粉过量
同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：
实验序号
| 实验操作
| 现象
| 反应的可能情况
|
①
| 滴加少量淀粉碘化钾溶液，振荡
| ?
| III
|
②
| 滴加少量棕红色的KI3溶液，振荡
| ?
| II
|
③
| 滴入加少量酸性KMNO4溶液，振荡
| 溶液呈紫色
| ?
|
④
| 加入几小块CaCO3固体
| 有气泡产生
| ?
参考答案：（共16分）
（1）Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）?
防止C中液体倒吸入A中（或防倒吸，或安全瓶）（2分）
（2）还原（2分）?溶液红色褪去（2分）?
（3）b c（2分）
（4）①溶液变为蓝色（1分）? ②溶液褪色（1分）
③Ⅰ或Ⅲ（2分）? ④Ⅰ或Ⅱ（2分）
本题解析：（1）Cu与浓硫酸加热生成CuSO4、SO2和H2O，化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2O；因为SO2易溶于水，而且SO2能与溴水反应，容易产生倒吸，所以装置B的作用是：防止C中液体倒吸入A中。
（2）装置C中盛有溴水，具有较强的氧化性，设计装置C的目的是验证SO2的还原性；若NaOH全部转化为NaHSO3，不能与SO2反应，通入的SO2具有漂白性，能使品红褪色，所以D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是：溶液红色褪去。
（3）反应后的溶液含有CuSO4，由于溶液中有铜离子使溶液呈蓝色，不能指示反应的终点，所以不能用酸碱中和滴定法测定剩余酸的物质的量的浓度；CuSO4能与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，所以不能用与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量的方法测剩余H2SO4的量；根据与足量Zn反应，测量生成H2的体积、用PH计测溶液PH值可以求出剩余H2SO4的量，故bc正确。
（4）①漂白粉过量，过量的漂白粉把KI氧化为I2，使淀粉溶液变蓝。
②漂白粉不足，剩余NaHSO3，棕红色的KI3溶液氧化NaHSO3，生成无色的KI，所以现象为：溶液褪色。
③滴入加少量酸性KMNO4溶液，振荡，溶液呈紫色，说明NaHSO3已完全反应，可能为I． HSO3-与ClO-刚好反应完或III． 漂白粉过量。
④若HSO3-与ClO-刚好反应完，可生成HCl，能与CaCO3反应生成气泡；NaHSO3呈酸性，能与CaCO3反应生成CO2，所以I． HSO3-与ClO-刚好反应完、II． 漂白粉不足能与CaCO3反应生成气泡。
本题难度：一般
3、实验题 某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。
【实验一】从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10 mL 10 mol·L-1 NaOH溶液（足量）的锥形瓶里。实验测得不同时刻气体体积如下图：?
(1) t0～t1过程中速率比t1～t2速率____（填“快”或“慢”），其主要原因是___。
(2)影响过程t1~t2速率的主要原因是：①___， ②___。
(3)欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①将另一种不同方法所需数据填入下表。
【实验二】向实验一的锥形瓶里滴加1 mol．L-1 HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式：____。
【实验三】取实验二的锥形瓶里的溶液10 mL，向其中滴加a mLc1mol．L-1 NaOH之后，改成滴加 c2mol．L-1HCl，所得沉淀y(mol)与试剂总体积 V(mL)间的关系如下图所示。据此，回答下列问题：
(1)图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的 NaOH溶液体积的两倍，则c1/c2=____，
(2)所加入NaOH溶液的体积a=____mL。
参考答案：【实验一】(1)慢 ；合金表面有氧化膜
(2)①形成原电池；②反应放热，温度升高
(3)②“测定残留固体镁的质量”或“测定反应消耗或剩余的NaOH的量”或“测定生成的NaAlO2的量” 【实验二】AlO2-+4H+=Al3+ +2H2O
【实验三】(1)2或2:1；
(2)7
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 设计一个实验，能通过观察到明显的现象，说明CO2与NaOH溶液发生了反应。实验用品：集气瓶、烧瓶、分液漏斗、长颈漏斗、导管、橡皮管、弹簧夹、烧杯、量筒、水、CO2气体、NaOH溶液以及你认为所能用到的仪器和药品。现有五位学生装设计了如图所示五个装置，试回答：
（A） ?（B）
（C） （D）
（E）
⑴对图A-E，请指出能达到实验目的的装置_______（用A、B、C、D、E填空），并说明能证明CO2与NaOH溶液发生了反应的操作及实验现象，将结果填入下表：
装置
| 实验方法
| 实验现象
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
|
⑵能否设计出其它一些方法来证明CO2与NaOH溶液发生了反应。
参考答案：⑴
装置
实验方法
实验现象
A
将分液漏斗中的NaOH溶液滴入烧瓶
看到水槽中的水被吸入到烧瓶中
B
将充满CO2的试管的橡皮塞打开
水槽中的NaOH溶液上升到试管中
C
通过分液漏斗向充满CO2气体的集气瓶a中加入NaOH溶液
b中NaOH溶液不能排入烧杯中
D
向a瓶中通入CO2气体
B中无气泡冒出
E
将滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶
产生喷泉现象
本题解析：⑴从CO2与NaOH溶液发生了反应后，CO2的减少导致压强的减小或气泡的减少角度思考，都能达到实验的要求。反应的操作及实验现象如下：
装置
实验方法
实验现象
A
将分液漏斗中的NaOH溶液滴入烧瓶
看到水槽中的水被吸入到烧瓶中
B
将充满CO2的试管的橡皮塞打开
水槽中的NaOH溶液上升到试管中
C
通过分液漏斗向充满CO2气体的集气瓶a中加入NaOH溶液
b中NaOH溶液不能排入烧杯中
D
向a瓶中通入CO2气体
B中无气泡冒出
E
将滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶
产生喷泉现象
⑵可以从CO2和NaOH溶液发生反应生成的产物角度分析考虑，得到如下方法（其它合理的想法也可以）：A：将反应后所得的溶液适当加热后无大量气泡冒出，测定NaOH溶液反应前后的pH减小，说明是酸性氧化物CO2作用于强碱性物质NaOH。B：在反应后的产物中加入盐酸，产生无色无味、能是澄清石灰水变浑浊的气体，为CO2。C：在BaCl2溶液中分别加入NaOH溶液和通入CO2无明显现象，但若既加入NaOH溶液，又通入CO2，则有白色沉淀生成，意味NaOH溶液和CO2发生了反应D：对照实验：在等量的已通入较多的CO2的NaOH溶液和未通入CO2的NaOH溶液中加入铝片，观察生成气泡的速率。
本题难度：一般
5、实验题 某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了实验，并于一周后观察。
(1)铁钉被腐蚀程度最大的是____（填实验序号）。
(2)实验③中主要发生的是____（填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）。
(3)根据上述实验，你认为铁发生电化学腐蚀的条件是____。 实验④中正极的电极反应式为________。
(4)据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防止金属被腐蚀可 采取的措施是____（至少写两种）。
参考答案：(1)④
(2)电化学腐蚀
(3)铁与电解质溶液接触、与潮湿空气接触； O2+2H2O+4e-==4OH-
(4)定期涂防锈漆；改变金属内部结构制成不锈钢、其他合金；保持环境的干燥等
本题解析：
本题难度：一般
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