1、填空题  （11分）有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。
（1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，在汽油中加入乙醇来生产“无铅汽油”。乙醇的分子式为C2H6O，试根据C、H、O成键的特点，写出C2H6O所有可能的结构式或结构简式　　　　　　　　　　　　　?。
（2）天然气的主要的成分是甲烷，其燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一。能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的理由是?。(填写编号)
①其一氯取代物不存在同分异构体?　　　　　　②其二氯取代物不存在同分异构体
③其三氯取代物不存在同分异构体?④其四氯取代物不存在同分异构体
（3）氢能是人类未来的理想能源。1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h的速度行驶了40km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列既可行又经济的制氢方法是?　　　　　　　?（填写编号）
①电解水?　　　②锌和稀硫酸反应?　　③光解海水
其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是?。（写出其中的一个）
（4）今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式
2H2（g）+? O2(g) ="=" 2H2O(g)?△H＝a kJ/mol
2H2（g）+? O2(g) ==2H2O(l)?△H＝b kJ/mol
请回答下列问题：（提示：︱b︱表示b的绝对值）
①若2 molH2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量　　（填“＞”、“＜”或“＝”）︱b︱kJ
②若已知拆开1mol氢气中的化学键要消耗436 kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键要消耗496kJ能量，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，写出该反应的热化学方程式：
??

参考答案：
（1）
（2）②
（3）③?氢气的贮存或运输
（4）①＜? ②

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列有关新闻事件的叙述正确的是
A．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化
B．我国决定推广使用车用乙醇汽油，乙醇汽油是一种新型的化合物，属于可再生能源
C．制造航空服的“连续纤维增韧”材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料
D．“绿色荧光蛋白质”是由氨基酸加聚而成的高分子化合物

参考答案：C

本题解析：A 错误，在结冰的路面上撒盐，混合物的熔点比纯水的熔点低，在较低温度可使冰雪融化，是一个物理变化
B 错误，乙醇汽油不是一种新型的化合物，是一种新型的清洁燃料
C 正确，碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的材料是新型无机非金属材料
D 错误，由氨基酸缩聚而成的高分子化合物，不是加聚。

本题难度：一般

3、选择题  下列属于硅酸盐工业产品的是（　　）
A．水泥
B．晶体硅
C．沙子
D．陶瓷

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列元素的单质在工业上用电解法生产的是
A．氮
B．氯
C．溴
D．碘

参考答案：B

本题解析：A、氮气的主要来源是空气，属于物理变化，A不正确；B、工业上通过电解食盐水得到氯气，B正确；C、单质溴主要从海水中获得，主要是发生氧化还原反应，不需要通过电解法，C不正确；D、同样单质碘主要从海水中获得，主要是发生氧化还原反应，不需要通过电解法，D不正确，答案选B。

本题难度：简单

5、选择题  【化学——选修2：化学与技术】（15分）碳酸锂用途广泛，可用作陶瓷、药物、催化剂，也是常用的锂离子电池的原料。工业上以锂辉石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：?

已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3·H2O↓
②某些物质的溶解度（S）如下表所示。

（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。

则步骤I中反应的离子方程式是?，步骤Ⅱ应通入一种气体试剂为?，步骤II反应完之后需要的操作是?。
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向滤液l中加入石灰乳的作用是（用离子方程式表示）?。
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是?。
（4）工业上，将Li2CO3粗产品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b．电解后向LiOH溶液中加入过 量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。
①a中，阳极的电极反应式是?。
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是?。

参考答案：（1）Al2O3 +6H+ = 2Al3++3H2O（2分） NH3 （2分） 过滤（2分）
（2）Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O（1.5分）Ca(OH)2(s) + Mg2+Mg(OH)2(s) +Ca2+（1.5分）
（3） Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失（2分）
（4）① 2Cl－―2e－＝Cl2↑（2分）② 2LiOH+2NH4HCO3＝Li2CO3↓+(NH4)2CO3+2H2O（2分）

本题解析：本题考查元素化合物的性质及化学与技术有关知识。（1）用酸将Al2O3溶液解，再通入氨气转化为Al(OH)3沉淀，过滤后灼烧得到Al2O3，步骤I中反应的离子方程式是Al2O3 +6H+ = 2Al3++3H2O，通入的气体物质是NH3，步骤II反应完之后需要的操作是过滤。（2）向滤液l中加入石灰乳的作用是调节溶液的pH值并将Mg2+转化为难溶的Mg(OH)2沉淀，反应的离子方程式为Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O，Ca(OH)2(s) + Mg2+Mg(OH)2(s) +Ca2+。（3）从表中数据可知，Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，故用热水洗涤能减少Li2CO3的损失，保证更高的产率。（4）①Li2CO3溶于盐酸，得到LiCl溶液，电解时，阳极Cl-失电子被子氧化，电极反应式为2Cl－―2e－＝Cl2↑，Li+通过半透膜进入阴极区，得到LiOH溶液。②电解后得到LiOH溶液，加入NH4HCO3，将LiOH转化为Li2CO3，反应的化学方程式是2LiOH+2NH4HCO3＝Li2CO3↓+(NH4)2CO3+2H2O。

本题难度：简单