1、简答题  第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．

请回答以下问题：
（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
（2）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______；
（3）图中5号元素在周期表中的位置是______；
（4）图中4、5、6三种元素的电负性大小顺序为______．

参考答案：（1）Na--Ar之间六种元素原子序数增加，用短线连接起如下图：




；
故答案为：（1）




；
（2）同一主族元素原子的第一电离能I1，如上图以第ⅠA族为例，变化规律从上到下依次减小，其他族一致；
故答案为：从上到下依次减小；
（3）5号元素为15号元素氮，在周期表中的位置为第三周期，第ⅤA族；
故答案为：第三周期，ⅤA族；
（4）同周期元素的电负性为从左到右，电负性逐渐增大，即电负性为6＞5＞4；
故答案为：6＞5＞4．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述中，正确的是
[? ]
A．同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大
B．同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大
C．同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大
D．同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某元素的第一电离能至第七电离能（kJ/mol）如下

该元素最有可能位于元素周期表的族是
[? ]
A．ⅠA
B．ⅡA
C．ⅢA
D．ⅣA

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  Al和Si，Ge和As在周期表处于金属元素和非金属元素的过渡区域，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：
（1）写出As在周期表中的位置_____________，其价电子的电子排布式为____________________?；
（2）Ge与As，哪种元素的第一电离能大？________原因是______________________；
（3）AlCl3是化工生产中常用的催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态是通过配位键形成二聚体Al2Cl6 ，请画出Al2Cl6结构图示______________________；
（4）超高导热绝缘材料纳密氮化铝（AlN）在绝缘材料中应用广泛，其晶体结构与金刚石类似。则每个Al原子与______个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为________。氮化铝（AlN）与金刚砂（SiN）相比，晶体溶沸点较高的是____________，原因是____________________________。
（5）液态SiCl4常用作烟雾剂，原因是Si的3d空轨道能与水配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其发烟原理________________________。

参考答案：（1）第四周期?ⅤA族；4s24p3
（2）As；As的4p能级处于半充满的较稳定状态，比较难失去电子，故第一电离能较大
（3）
（4）4；正四面体；AlN；两者形成的晶体都是原子晶体，但AlN的键长较短，共价键较牢固，晶体的熔沸点较高?
（5）SiCl4?+3H2O?=?H2SiO3?+?4HCl↑

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知X、Y元素同周期，且电负性X >Y，下列说法中错误的是
[? ]
A．第一电离能Y小于X
B．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX
C．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y对应酸的酸性
D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般