参考答案：(1)NH3.H2ONH4++OH－(1分)? 10－5(1分)
(2)d>c>b(2分)? (3)ACD(3分)? (4)D(2分)? (5)1(2分)? 11V/9(2分)

本题解析：（1）一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，方程式为NH3.H2ONH4++OH－。根据图像可知，0.1molL氨水中OH－浓度是0.001mol/L，所以电离平衡常数＝。
（2）当二者恰好反应时，溶液显酸性，所以bc两点氨水过量，抑制水的电离，d点恰好反应。水解促进水的电离。由于c点氨水的浓度小，所以b点抑制的程度大于c点，即水电离的c(OH－)大小顺序为d>c>b。
（3）A表示水的离子积常数，C表示氨水的电离平衡常数，均是不变的。水的离子积常数除以氨水的电离平衡常数即得到D，所以D中也不变的。由b点到c点的过程中，氢离子浓度增大，OH－浓度，所以选项C中是增大的。答案选ACD。
（4）b点氨水过量，溶液显碱性，根据电荷守恒c(NH4+)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)可知，选项A不正确。C点显中性，题意根据电荷守恒可知，c(Cl－)＝c(NH4+)，选项B不正确。D点恰好反应时，显酸性，应该是c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)，所以选项C也不正确。当氨水过量时，选项D是可以正确的，答案选D。
（5）恰好反应时，消耗盐酸的体积也是VL，所以盐酸的浓度也是0.1mol/L，因此pH＝1。e点对应的pH＝2，所以溶液中氢离子的浓度是0.01mol/L，则有，解得V1＝11V/9。

本题难度：一般

4、选择题  物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为10、9、8，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（?）
A．HX＞HZ＞HY
B．HZ＞HY＞HX
C．HX＞HY＞HZ
D．HY＞HX＞HZ

参考答案：B

本题解析：根据盐类水解规律：越弱越水解，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为10、9、8，说明水解程度NaX、NaY、NaZ逐渐减弱，则酸性HZ＞HY＞HX，故B项正确。

本题难度：一般

5、选择题  
A．所得混合液中c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
B．混合后溶液pH=7
C．所得混合液中存在c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.05mol／L
D．混合后溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=c(Na+)+ c(H+)

参考答案：C

本题解析：醋酸与氢氧化钠恰好反应，得到醋酸钠溶液，由于少量醋酸根离子的水解，使Na＋浓度略小于CH3COO－浓度，OH－浓度大于H＋浓度，A、B错；利用Na元素守恒，可以计算出醋酸钠的浓度为0.05 mol/L，根据元素守恒，也可以判断，醋酸与醋酸根离子浓度之和也是0.05 mol/L，C对；醋酸根离子水解生成的醋酸分子与OH－离子物质的量相同，但溶液中还有来源于水电离出的氢氧根离子，根据电荷守恒可以判断，D错误。

本题难度：简单