1、选择题  下列有关物质浓度关系的描述，正确的是? (　　)。
A．25 ℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1
B．25 ℃时，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(NH4+)>c(SO42—)>c(OH－)＝c(H＋)
C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)

参考答案：AD

本题解析：25 ℃时，NaB溶液中根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)，则c(Na＋)－c(B－)＝c(OH－)－c(H＋)，根据NaB溶液的pH＝8，则pOH＝6，故c(Na＋)－c(B－)＝c(OH－)－c(H＋)＝1×10－6mol·L－1－1×10－8mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1，A正确；向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先发生的反应是2NH4HSO4＋2NaOH===(NH4)2SO4＋Na2SO4＋2H2O，此时c(SO42—)＝c(NH4+)，但因为(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若欲使溶液呈中性，则少量(NH4)2SO4继续与NaOH反应生成NH3·H2O，所以离子浓度关系应为c(Na＋)>c(SO42—)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)，B错误；0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，电荷守恒式为c(OH－)＋2c(CO32—)＋c(HCO3—)＝c(H＋)＋c(Na＋)，物料守恒式为c(Na＋)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)，所以c(OH－)＋c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3)，C错误；因为酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3—，则它们对应盐的水解程度c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3)，所以同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)，D正确。

本题难度：一般

2、选择题  下列关于盐类水解反应说法正确的是
A．任何盐都可发生水解反应
B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应
C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离
D．盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
A．不正确，由弱酸或弱碱形成的盐才可发生水解反应
B．不正确，水解只是某些盐的性质；
C．正确；盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离?
D．不正确，盐的水溶液为中性时，有两种可能，一是强酸强碱盐不发生水解反应，二是弱酸弱碱盐，水解能力差不多。

本题难度：简单

3、选择题  下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是（?）
A．FeCl2、Fe2(SO4)3
B．FeCl2、FeCl3
C．NaHCO3、Na2CO3
D．Mg(HCO3)2、MgCl2

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  (8分)(1)现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________ ______________________________________。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案：________ ________________________________________。
(3)为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的是________。
A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应
B．乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应
C．丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应
D．丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应

参考答案：(1)把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有Na2CO3溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的pH　CO32－＋H2O??HCO3－＋OH－
(2)向纯碱溶液中滴入2～3滴酚酞试液，溶液显红色；再向该溶液中滴加CaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明溶液呈碱性是由CO32－引起
(3)A

本题解析：（1）把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有Na2CO3溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的PH；
纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32－＋H2O??HCO3－＋OH－
(2)向纯碱溶液中滴入2～3滴酚酞试液，溶液显红色；再向该溶液中滴加CaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明溶液呈碱性是由CO32－引起
（2）因碳酸钠溶液显碱性的原因是CO32－＋H2O??HCO3－＋OH－；加热，滴有酚酞的溶液颜色加深，即，盐类水解是吸热反应，A正确；
B错，盐酸不酸，不是盐；C错，硝酸铵溶于水溶液温度降低是溶解过程是吸热，并没有发生反应；D错，在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，只能说明水解后溶液显酸性；

本题难度：一般

5、选择题  25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(H＋)前者小于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

参考答案：C

本题解析：A.都存在着水的电离平衡和HCO3-及CO32-的水解平衡。正确。B.在这两种溶液中都存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-、H2CO3、H2O。种类相同。正确。C. HCO3-+ H2OH2CO3+ OH-; HCO3-、CO32-+H2O H2CO3-+OH-.水解程度后者大于前者，所以溶液中C(OH-)浓度CO32-大于HCO3-。因为在溶液中C(H+)·C(OH-)="Kw," C(OH-)越大，C(H+)的浓度就越小。故c(H＋) 后者小于前者。错误但符合题意。D.加入NaOH固体,水解平衡CO32-+H2O H2CO3-+OH-.逆向移动，c(CO32-)增大。NaHCO3溶液中发生反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O。c(CO32-)增大。因此c(CO32-)均增大，正确但不符合题意。3与Na2CO3的化学性质。

本题难度：一般