参考答案：Ⅰ.(1)C、D? (2)1
Ⅱ.CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+? O2+4H++4e-=2H2O? 96.6%

本题解析：Ⅰ.(1)C项反应条件不是点燃，C项错；随着燃料电池的不断反应，水越来越多，KOH溶液浓度逐渐减小，pH逐渐减小，故D错。
(2)右池为电解池，其电极反应为：阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极：4Ag++ 4e-=4Ag，当氢氧燃料电池中消耗氢气112 mL(标准状况下)时，转移电子数为0.01 mol，右池中共消耗0.01 mol OH-，故生成0.01 mol H+，c(H+)=?="0.1" mol/L，pH=1。
Ⅱ.该燃料电池的理论效率="702.1" kJ/726.5 kJ×100%≈96.6%。

本题难度：一般

2、填空题  银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可表示为：2Ag＋Zn(OH)2Ag2O＋Zn＋H2O。回答下列问题： ?
（1）该电池属于_______性电池（填“酸”、“碱”或“中”）。
（2）电池工作时，作负极的是________，电极反应为：____________。
（3）电池工作时，作正极的是________，电极反应为：____________。
（4）电池工作过程中，电解质溶液的浓度?______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

参考答案：（1）碱
（2）Zn；Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2
（3）Ag2O；Ag2O＋2e－＋H2O＝2Ag＋2OH－
（4）减小

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  有关下图装置中的叙述正确的是

A．这是电解NaOH溶液的装置
B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2 沉淀的颜色
C．Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－
D．Fe为阳极，其电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)2

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  (10分)为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。

（1）甲装置中，a电极的反应式为________________________________________。
（2）乙装置中，阴极区产物为_________________________。
（3）丙装置是一种家用环保型消毒液发生器。外接电源a为_______(填“正”或“负”)极，该装置内发生反应的化学方程式为________________________________________________________。
（4）若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为____________(不考虑气体的溶解)。

参考答案：（1）H2＋2OH－－2e－＝2H2O （2）NaOH和H2 （3）负；NaCl＋H2ONaClO＋H2↑（或2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O）（4）3:4

本题解析：（1）甲装置中，a电极通入的是氢气，因此a电极是负极，发生氧化反应。由于电解质溶液显碱性，则电极反应式为H2＋2OH－－2e－＝2H2O；
（2）乙装置是电解饱和食盐水，阴极是溶液中的氢离子放电，产生氢气。同时破坏水中的电离平衡，从而产生氢氧根离子，钠离子向阴极运动，所以阴极区产物为NaOH和H2；
（3）丙装置中与电源a电极相连的电极上连有导管口，这说明该电极生成的氢气，因此a是电源的负极。阳极是溶液中的氯离子放电生成氯气，产生的氯气与另外一种生成物氢氧化钠反应生成次氯酸钠，从而制得消毒液，该反应的化学方程式为NaCl＋H2ONaClO＋H2↑。
（4）若甲装置作为乙装置的电源，因此满足电子转移守恒。每消耗2mol氢气同时消耗1mol氧气，转移4mol电子。而在乙装置中可以产生2mol氢气和2mol氯气，所以一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为3:4。
考点：考查电化学原理的应用

本题难度：一般

5、填空题  （7分）用导线将锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，此电池的负极是?，正极的电极反应式是?，负极的电极反应式是?，总电极反应式是?。

参考答案：（共7分）?Zn?1分，2H++2e-==H2 2分?Zn-2e-==Zn2+2分， Zn+2H+= Zn2+ + H2?2分

本题解析：略

本题难度：简单