1、简答题  有A、B、C、D四种短同期元素，最高正价依次为+1、+4、+5、+7，其核电荷数按B、C、A、D的顺序增大．已知B、C的次外层电子数为2，D、A的次外层电子数均为8，且A、D原子的电子层数相同．请回答：
（1）写出A、B、C、D的元素符号：A______、B______、C______、D______．
（2）画出A的原子结构示意图：______；
（3）写出AD的电子式：______；
（4）写出A、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：______．

参考答案：（1）短周期元素的最高化合价等于族序数，所以A在ⅠA族、B在ⅣA族、C在ⅤA族、D在ⅤⅡA族，又A、D的次外层电子数为8，则A、D均为第三周期元素，A为Na、D为Cl；B、C的次外层电子数为2，在第二周期，所以B为C、C为N．
故答案为：Na、C、N、Cl；
（2）A为Na，核外有三个电子层，电子数分别为2、8、1，原子结构示意图为



，
故答案为：



；
（3）AD为氯化钠，是离子化合物，电子式中氯离子应用中括号括起来且右上角标出所带电荷，电子式为



，
故答案为：



；
（4）A、C的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HNO3，二者反应生产NaNO3和H2O，反应的方程式为NaOH+HNO3═NaNO3+H2O，
故答案为：NaOH+HNO3═NaNO3+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2．Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3．已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的

参考答案：Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的23倍，令最外层电子数为a，则23（2+a）=a，解得a=4，所以Z为C元素；
设X原子的质子数为x，Y原子的质子数为y．
三种元素原子的质子总数为25，则有6+x+y=25；
Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，则有6+y=2x+1
联立方程解得：x=8，y=11，即X为氧元素，Y为钠元素．
（1）由上述分析可知，X为氧元素，Y为钠元素，Z为碳元素．
故答案为：氧；钠；碳．
（2）ZX2是CO2，CO2是共价化合物，碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，CO2形成过程为




故答案为：



．
（3）Y2X为Na2O，对应水化物为NaOH，NaOH是离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧化钠电子式为



．钠离子与氢氧根离子之间为离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间为共价键．
故答案为：



；离子键、共价键．
（4）Y2X为Na2O，溶于水得NaOH溶液，ZX2是CO2，CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠与水，
反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a-b），L层电子数是（a+b），则A、B两元素形成的化学式可能表示为（　　）
A．B3A2
B．BA2
C．A3B2
D．AB2

参考答案：B元素的原子M层电子数是（a-b），L层电子数是（a+b），则（a+b）=8，A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b，则b=2，由于（a+b）=8，所以a=6，故A为氧元素；所以（a-b）=6-2=4，所以B为硅元素，硅元素与氧元素可以形成SiO2，即符合BA2．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．元素的相对原子质量是该元素的质量与一个12C质量

参考答案：A．元素的相对原子质量是根据该元素各种同位素相对原子质量计算的平均值，故A错误；
B．互为同位素的原子，其化学性质基本相同，具有相同质量的原子，可能属于不同的元素，其化学性质不同，故B错误；
C．天然存在的元素，各同位素原子的丰度基本不变，故C正确；
D．同种元素组成的纯净物是单质，同种元素组成的物质不一定是单质，如金刚石与石墨混合物，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的简单离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应．依据上述信息用化学用语回答下列问题：
（1）写出A与C形成化合物的电子式______．
（2）Cm-、E（m-1）-的还原性强弱为______＞______，能证明其还原性强弱的离子方程式为______．
（3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______．
（4）元素B形成的单质与Fe3O4反应的化学方程式是______．
（5）上述五种元素，由其中三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是：______（写出一种物质的化学式即可，下同），该物质的水溶液显______性，用离子方程式表示其原因：______．

参考答案：A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍，内层电子数为2，最外层电子数为6，则D为O；由热稳定性为HmD＞HmC，则C为S；Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构，则E的质子数为18-1=17，所以E为Cl；B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小，则B为Al；A、B所形成的简单离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应，则A为
Na，
（1）A与C形成的化合物为Na2S，电子式为



，故答案为：



；?
（2）（2）由于非金属性Cl＞S，单质的氧化性Cl2＞S，单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有还原性：S2-＞Cl-，可通过反应Cl2+S2-=2Cl-+S↓证明，
故答案为：S2-；Cl-；Cl2+S2-=2Cl-+S↓；
（3）Al（OH）3具有两性，与NaOH反应生成AlO2-和H2O，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）Al与四氧化三铁高温下反应生成氧化铝和铁，反应为8Al+3Fe3O4?高温?.?4Al2O3+9Fe，
故答案为：8Al+3Fe3O4?高温?.?4Al2O3+9Fe；
（5）弱酸对应的强碱弱酸盐能水解显碱性，如Na2SO3中水解反应为SO32-+H2O?



?HSO3-+OH-，
NaClO中水解反应为ClO-+H2O?

?HClO+OH-，
弱碱对应的强酸弱碱盐水解显酸性，如Al2（SO4）3中水解反应为Al3++3H2O?

?Al（OH）3+3H+，
故答案为：Na2SO3；碱；SO32-+H2O?



?HSO3-+OH-．

本题解析：

本题难度：一般