参考答案：C

本题解析：氯气的体积与氮气体积相等，等于容器的容积．相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以氯气与氮气的物质的量相等．假设气体的物质的量为n，容器的质量为m，根据不同气体的质量，列方程进行相关计算n值，再根据v=nVm计算．解答：假设气体的物质的量为nmol，容器的质量为mg，则：mg+nmol×71g/mol=74．6g      mg+nmol×28g/mol=66g  
联立方程，解得n=0．2mol气体的体积为V=0．2mol×22．4L/mol=4．48L．
所以容器的容积为4．48L．选C．
考点：考查阿伏伽德罗定律及推论。

本题难度：一般

4、简答题  将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72L?NO2气体（气体体积在标准状况下测定）．
（1）写出铜与浓硝酸反应化学方程式．标明电子转移的方向和数目．
（2）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？
（3）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？

参考答案：（1）铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
答：


（2）根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（NO2）×1，则n（Cu）×2=n（NO2）×1=0.3mol，所以n（Cu）=0.15mol，所以铜离子浓度为 0.15mol0.1L=0.15mol/L，
答：所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是0.15mol/L；
（3）根据反应：3NO2 +H2O═2HNO3+NO
? 0.3mol? 0.1mol
故最终剩下NO为 0.1mol，体积为2.24L．
答：可收集到气体的体积为2.24L．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．lmolO2含有的电子数为17NA
B．电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2NA
C．常温常压下，32g中所含的中子数为20NA
D．工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5 NA

参考答案：D

本题解析：氧原子的核外电子数是8个，所以1mol氧气含有16mol电子，选项A不正确；电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气，但22.4L气体不一定是在标准状况下，所以选项B不正确；32g中所含的中子的物质的量是，选项C不正确，所以正确的答案选D。

本题难度：简单