参考答案：C

本题解析：相同质量的镁和铝所含原子个数比为；所以正确选项为C；

本题难度：一般

2、填空题  （10分）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示。则：

（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：
OD段?．? _______，
DC段? __________________________?。
（2）原溶液中Mg2＋．Al3＋物质的量浓度之比为?。
（3）图中C点表示当加入?mol NaOH时，Al3＋已经转化为　　?　?　，Mg2＋已经转化为?。
（4）图中线段OA∶AB＝?。

参考答案：（1）Mg2＋+2OH－= Mg（OH）2? Al3＋+3OH－= Al（OH）3↓
Al（OH）3+ OH－= AlO2－+2H2O
（2）2∶1
（3）0．8?全部溶解生成NaAlO2?完全生成沉淀Mg（OH）2
（4）7∶1

本题解析：略

本题难度：简单

3、实验题  （12分）实验室需要480 mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①．把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②．把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。
③．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)                               。
（2）实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250mL，③500 mL，④1000 mL。本实验选用                （填序号）。
（3）本实验用到的基本仪器除容量瓶、玻璃棒外还有                             。
（4）需要使用玻璃棒的操作有         (填序号)，其作用为                      。
（5）误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①．称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)             ；
②．容量瓶使用前，用0.4mol/L的NaCl溶液润洗             。

参考答案：（1）①②④③⑤　（2）③ （3）托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒
（4）①②③④　①：搅拌，促进溶解；②③④：引流 （5）①偏低　②偏高

本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制及其有关误差分析等。
（1）根据配制原理及实验要求可知，正确的操作顺序是①②④③⑤。
（2）应用容量瓶的规格没有480ml的，所以应该配制500ml，则选择500ml容量瓶，即答案选③。
（3）固体称量需要托盘天平和药匙，以及溶解用的烧杯、量筒和定容是需要的胶头滴管。
（4）在固体的溶解和液体的转移时都需要玻璃棒，因此答案是①②③④。其中在①中起搅拌，促进溶解的作用；在②③④中起引流作用。
（5）根据c＝n/V可知，若称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)，则实际称量的氯化钠质量减少，浓度偏低；容量瓶使用前，用0.4mol/L的NaCl溶液润洗，则溶质增加，浓度偏高。

本题难度：一般

4、填空题  在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。
（1）现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。

根据以上实验，请你填空。
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是?(填化学式)，写出生成白色沉淀的离子方程式是?。
②若测得原营养液中K+、Cl-的数目之比为2∶1，则原营养液是由?种溶质配制成的。
③某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中K+、Cl-、NO3-的数目之比为2∶5∶1，
则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是?。
（2）下表是500mL某“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题。

参考答案：（1）①碳酸钾； Ca2++CO32-=CaCO3↓ ?②3?③1:2
（2）①0.4 mol?L－1?②500ml容量瓶、胶头滴管?③AC

本题解析：（1）①向营养液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明营养液中含有硝酸钙，不能含有碳酸钾。它们会发生离子反应。生成白色沉淀的离子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓。②由于原营养液中K+、Cl-的数目之比为2∶1，不含碳酸钾，KCl中二者的比是1：1，原物质含有钾不含氯的物质只可能是硝酸钾。故原营养液是由有硝酸钙、硝酸钾、氯化钾三种物质配制而成。③由氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中，K+、Cl-、NO3-的数目之比为2∶5∶1，假设n（NO3-）=1mol,则n(KNO3)="1" mol,,n（KCl）=1mol,n(CaCl2)=2mol。所以n(KNO3)： n(CaCl2)=1：2。（2）①C(蔗糖)=(68.4g∕342g·mol-1)∕0.5L="0.4" mol?L－1.准确配制500ml一定浓度的溶液需500ml要容量瓶及胶头滴管。③在溶液配制过程中A．定容时仰视容量瓶刻度线，加水过多，浓度偏低，正确。B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，后来加入的水就少些，但最终量没变，所以浓度没变化。错误。。所以C．在移液时，液体不小心从外壁流出，会导致溶质减少。浓度偏低。正确。D．溶液的特性是均一性、稳定性。若定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理。不会产生任何影响。错误。故导致浓度偏小的是AC。
考点:考查离子反应一定体积、一定物质的量浓度的溶液的配制时应该注意的问题和误差分析等的知识。

本题难度：一般

5、选择题  阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是（?）
A．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6.02×1023个电子
B．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
C．1 mol羟基所含的电子数约为9×6.02×1023
D．在标准状况下，22.4 L辛烷中所含分子数为NA

参考答案：AC

本题解析：B错，1 L pH=13的NaOH溶液中含有0.1moLOH-，D错，标准状况下，辛烷是液体。

本题难度：简单